2.2.2 构成物质的微观粒子 课件(共29张PPT)—初中化学科粤版（2024）九年级上册

(课件网) 课题2 构成物质的微观粒子 原子的构成 PART 01 1.对科学家对原子结构的探索历程 1808年，道尔顿认为原子是一个不可再分的实心球体； 1897年，汤姆孙发现了电子； 1904年，汤姆孙提出了原子的“枣糕模型”； 1911年，卢瑟福提出了有核原子模型； 1913年，玻尔改进了卢瑟福的模型； 现在的原子结构模型———电子云模型比玻尔模型又有很大的改进。 2.原子的结构 原子 （不显电性） 原子核 （带正电） 核外电子 （带负电） 质子 中子 （每个电子带1个单位 的负电荷） （不带电） （每个质子带1个单位的正电荷） 核电荷数 原子核所带的正电荷数 原子结构示意图 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 碳-12 6 6 6 碳-13 6 7 6 碳-14 6 8 6 观察下表，你能发现什么？ 1.原子中： 核电荷数=质子数=核外电子数 2.在原子中，质子数不一定等于中子数 4.原子种类不同，核内质子数不同 3.不是所有的原子都有中子（氢原子） 5.同一种原子，质子数=核外电子数， 所带电荷的电量相等且电性相反， 故整个原子不显电性。 3.原子结构示意图 第一层 第二层 第三层（最外层） 弧线表示 数字1也可以表示 弧线上的数字表示 电子层 各电子层上的电子数 最外层电子数 下图是1—18号原子结构示意图，你能观察找出什么规律吗？ 氢（H） 氦（He） 锂（Li） 铍（Be） 硼（B） 碳（C） 氮（N） 氧（O） 氟（F） 氖（Ne） 钠（Na） 镁（Mg） 铝（Al） 硅（Si） 磷（P） 硫（S） 氯（Cl） 氩（Ar） 电子分层排布规律 1.第一层最多排 个，第二层最多排 个， 最外层电子数不超过 个，(第一层为最外层时，不超过 个)。 2.核外电子总是先排在离核较近的电子层，排满第一层，再依次 排第二层，第三层。 2 8 8 2 3.第一层2个电子为稳定结构；其他层作最外层，8个电子为稳定 结构。 原子种类与原子结构的关系 原子种类 最外层电子数 化学性质 稀有气体原子 金属原子 非金属原子 =8（He为2） 不易得失电子 相对稳定 一般<4 易失电子 形成稳定结构 一般≥4 易得电子 形成稳定结构 原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数 1.下列有关原子构成的叙述正确的是( )。 A.原子是实心球体，不可以再分 B.原子的质量主要集中在原子核上 C.原子核由质子、中子和电子构成 D.原子不显电性是因为原子中不存在带电粒子 随堂练习 B 2.如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是( ) A.该原子的质子数为11 B.该原子的结构示意图中x=1 C.该元素属于活泼的非金属元素 D.该元素的原子在化学反应中容易失去电子 随堂练习 C 相对原子质量 PART 02 1个氢原子的质量为1.674×10-27kg 1个碳原子的质量为1.993×10-26kg 这么小的数字，书写和运算都很不方便，有没有其他的方法来表示呢？ 原子虽小，但仍然具有一定的质量。 相对原子质量 1.定义：以一个碳—12原子（原子核中有6个质子和6个中子）的实际质量（1.993×10-26kg）的1/12作为基准，计算出其他原子的相对质量，就是这种原子的相对原子质量。 近似计算：相对原子质量≈质子数+中子数 2.计算公式 3.单位：相对原子质量是一个比值，它的单位为“1”，一般 省略不写 随堂练习 C 1.已知某铁原子的实际质量为m g，其相对原子质量为56。银（Ag）的相对原子质量为108，银（Ag）原子的质量为( ) A. B. C. D. 2.关于相对原子质量，下列叙述正确的是( ) A.相对原子质量就是原子质量 B.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 C.硫原子的相对原子质量是 D.采用相对原子质量后，就增大了原子的质量 随堂练习 B 离子 PART 03 1.定义：原子得到或失去核外电子形成的带电荷的微观粒子。 2.离子的分类 阳离子：带正电 ... ...