【微专题特训】第八单元 水溶液中的离子反应与平衡 2025年高考化学一轮复习（原卷版+解析版）

第八单元 水溶液中的离子反应与平衡 一、选择题 1．醋酸中存在电离平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋，下列叙述错误的是(　　) A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 B．向CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 C．室温下，欲使0.1 mol·L-1醋酸的电离度α增大，可加入少量冰醋酸 D．0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中减小 2．常温下，下列有关电解质溶液的叙述中错误的是(　　) A．某H2SO4溶液中＝1.0×10-8，由水电离出的c(H+)＝1×10-11 mol·L-1 B．将0.02 mol·L-1的盐酸与0.02 mol·L-1的溶液等体积混合后，溶液pH约为12 C．将一定体积的稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH3·H2O和NH4Cl时，溶液的pH≥7 D．向0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴滴加的稀盐酸，溶液中先增大后减小 3．向浓度为0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固体，下列各量减小的是(　　) ①c(H＋)　②　③　 ④　⑤的水解程度 ⑥　⑦ A．①②③⑤ B．⑤⑥ C．③⑥ D．④⑥⑦ 4．(2023·岳阳三模)已知25 ℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 电离平衡常数 CH3COOH 1.8×10-5 HCN 4.9×10-10 H2CO3 K1＝4.3×10-7　K2＝5.6×10-11 HNO2 7.2×10-4 下列说法正确的是(　　) A．等浓度的CH3COONa和NaCN混合溶液中，有2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋ c(CN－) B．向NaCN溶液中通入少量的二氧化碳，反应的离子方程式为2CN－＋CO2＋＋2HCN C．相同浓度、相同体积的NaNO2和HNO2混合溶液中，有c(Na＋)＞ c(H＋)＞c(OH－) D．向0.1 mol·L-1的HCN溶液中通入HCl气体至pH＝4，则HCN的电离度为0.049% 5．(双选)某温度下，分别向体积均为10 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的KCl溶液和K2CrO4溶液中滴加0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，滴加过程中pCl和pCrO4随加入AgNO3溶液的体积(V)的变化关系如图所示。已知：pCl＝ －lgc(Cl－)，pCrO4＝－。下列说法错误的是(　　) A．曲线Ⅱ表示pCl与V(AgNO3溶液)的变化关系 B．若仅增大KCl的浓度，平衡点由R点沿虚线移向S点 C．M点溶液中： D．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4.0×10-12 6．(2023·芜湖三模)常温下，将0.2 mol·L-1 NH4Cl溶液与0.2 mol·L-1 NaHA溶液等体积混合后(忽略体积变化)，所得混合溶液的pH为7.8。当向混合液中加入盐酸或NaOH溶液时，溶液中的粒子分布系数(δ)随溶液pH的变化如图所示(无NH3逸出)。已知δ(x)＝或δ(x)＝；a、b、c、d、e分别表示、NH3·H2O、HA－、A2-、H2A中的一种。下列有关描述正确的是(　　) A．常温下，Kb(NH3·H2O)＜Ka1(H2A) B．由图可知，曲线a表示的是H2A，曲线e表示的是NH3·H2O C．常温下，向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时、c(HA－)均逐渐减小 D．常温下，向该混合溶液中逐滴加入HCl溶液至pH＝7时：c(Na＋)＋c(H2A)＝c(Cl－)＋c(A2-)＋c(NH3·H2O) 7．H2A为二元弱酸，在25 ℃时，溶液中A2-及HA－浓度的负对数pc随溶液pH变化的关系如图所示[已知：溶液中始终保持c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2-)＝0.1 mol·L-1]。下列有关叙述错误的是(　　) A．H2A的Ka1约为1.0×10-3 B．b点：c(HA－)＞c(A2-)＞c(OH－) C．由a点到c点的过程中，水的电离程度一直增大 D．NaHA溶液呈碱性 8．(双选)常温下，保持某含少量CaCO3浊液的水体中H2CO3与空气中CO2的平衡，调节水体pH，水体中－lgc(X)与pH的关系如图所示(其中X为H2CO3、、或Ca2+)。下列说法错误的是(　　) A．曲线Ⅱ表示－与pH的关系 B．该温度下，H2CO3的电离常数Ka1的数量级为10-8 C．a点的水体中：c D．向水体中加入适量Ca(OH)2固体，可使溶液由b点变到c点 9．常温下，向10 mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1 mol L-1的氨水，"反应过程中-lgc(Ag+)或与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．常温下，Ksp ... ...