第二单元 化学物质及其变化 一、选择题 1．(2023·上海二模)将一定量锌与100 mL 18 mol·L-1浓硫酸充分反应，锌完全溶解时产生0.8 mol气体(不考虑气体在溶液中的溶解)，将反应后的溶液稀释至400 mL，测得溶液中c(H＋)＝x mol·L-1。下列叙述错误的是( ) A．共消耗48.0 g锌 B．共转移1.6 mol电子 C．气体中 D．生成的气体体积约为17.92 L(标准状况) 答案：A 解析：根据Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，无论哪个反应，产生的气体与消耗的锌的物质的量之比均为1∶1，产生0.8 mol气体，则共消耗锌的物质的量为0.8 mol，质量为0.8 mol×65 g· mol-1＝52.0 g，A错误；根据分析可知消耗0.8 mol锌，则共转移1.6 mol电子，B正确；100 mL 18 mol·L-1浓硫酸的物质的量为1.8 mol，将反应后的溶液稀释至 400 mL，测得溶液中c(H＋)＝x mol·L-1，则剩余硫酸的物质的量为0.2x mol，共消耗硫酸的物质的量为(1.8－0.2x)mol。设生成氢气的物质的量为m mol，生成二氧化硫气体的物质的量为n mol，则有m＋n＝0.8，m＋2n＝1.8－0.2x，解得n＝1－0.2x，m＝0.2x－0.2，则气体中，C正确；根据产生0.8 mol气体可知，生成气体体积为0.8 mol×22.4 L·mol-1＝17.92 L(标准状况)，D正确。 2．(双选)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．28.4 g P2O5()含极性键的数目为0.4NA B．已知核反应：M＋含有的中子数为53NA C．1 L 1 mol·L-1 FeSO4溶液中含有的阳离子数大于NA D．高温下，5.6 g Fe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3NA 答案：BC 解析：28.4 g P2O5的物质的量为0.2 mol，即0.1 mol P4O10，1个P4O10含16个共价键(4个P===O，12个P—O，全部为极性键)，则0.1 mol P4O10共含有1.6 mol共价键，A错误；核反应方程式必须遵循核电荷数和质量数守恒，即可推算出A＝36，Z＝89，1 mol ZM中含中子数为(89－36)NA＝53NA，B正确；硫酸亚铁是强酸弱碱盐，亚铁离子在溶液中水解使溶液中的阳离子数目增大，则1 L 1 mol·L-1硫酸亚铁溶液含有的阳离子数大于1 mol·L-1 ×1 L×NA mol-1＝NA，C正确；高温下，Fe与足量水蒸气反应生成Fe3O4，5.6 g(0.1 mol)Fe转移的电子数为＜，D错误。 3．(教材关联题)有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗x mol H2SO4；另一份滴加AgNO3 溶液，使Cl－完全沉淀，消耗y mol AgNO3。则原混合溶液中的c(Na＋)为( ) A． mol·L-1 B． mol·L-1 C． mol·L-1 D． mol·L-1 答案：D 解析：由题意可知，一份滴加稀硫酸，使钡离子完全沉淀消耗x mol硫酸，说明溶液中氯化钡的物质的量为x mol；另一份滴加硝酸银溶液使氯离子完全沉淀消耗y mol硝酸银，说明氯离子的物质的量为y mol。x mol氯化钡中的氯离子的物质的量为2x mol，则氯化钠中的氯离子的物质的量为(y－2x)mol，原溶液中钠离子的物质的量为2(y－2x)mol，钠离子浓度为 mol·L-1，D正确。 4．(创新考法题)某100 mL溶液中仅含有以下三种溶质： 向该溶液中加入过量的铁粉，标准状况下产生的气体体积最多为( ) A．8.96 L B．6.72 L C．4.48 L D．2.24 L 答案：A 解析：在酸性条件下具有强氧化性，能够与足量Fe发生氧化还原反应：3Fe＋8H＋＋===3Fe2+＋2NO↑＋4H2O，根据溶液中含有的H＋、的物质的量，以不足量的物质为标准，结合物质反应转化关系计算反应产生的NO气体的物质的量。若溶液中"H+过量，足量的Fe会进一步与H+发生反应Fe+2H+ ===Fe2+ +H2↑，最终气体总体积就是 NO、H2的体积和。该混合溶液中含有H+的物质的量n(H+)＝2n(H2SO4)+n(HNO3)＝＋0.1 L×2 mol·L-1＝ 1.4 mol，含有的物质的量＝n(HNO3)＋n(KNO3)＝＋ 0.1 L×1 mol·L-1＝0.3 mol。根据离子方程式可知H＋、反应的 ... ...
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