第2课时 纯碱的性质 基础主干落实 纯碱的性质 1.物理性质:通常为 白色粉末 , 易 溶于水。 2.实验探究———纯碱的化学性质 项目 实验过程 现象 结论或化学方程式 与酸碱 指示剂 作用 溶液变 红色 Na2CO3溶液呈 碱性 与酸 反应 有气泡 生成 Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+CO2↑+H2O , Na2CO3+H2SO4=== Na2SO4+CO2↑+H2O 与氢氧 化钙 反应 有白色 沉淀 生成 Na2CO3+ Ca(OH)2=== CaCO3↓+2NaOH 与氯化 钡反应 有白 色沉淀 生成 Na2CO3+BaCl2=== BaCO3↓+2NaCl 3.复分解反应的实质 酸、碱、盐解离出的离子相互结合生成 沉淀 、 气体 或 水 的过程。 【易错辨析】 判断下列说法是否正确。 (1)纯碱易溶于水,水溶液呈碱性,能使紫色石蕊试液变红色。(×) (2)纯碱俗名为苏打,碳酸氢钠俗名为小苏打。(√) (3)发酵粉的主要成分是碳酸钠。(×) (4)碳酸氢钠可以用来治疗胃酸过多,利用了中和反应的原理。(×) 重点案例探析 考点 盐的化学性质 【典例】及时归纳是学好化学的主要方法之一,利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质(图中编号①~④),请归纳有关知识。 (1)在性质③中,X代表 酸 类物质,写出一个产生沉淀的此类反应化学方程式 BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl(合理即可) 。 (2)在性质①中,反应生成了另外一种金属和盐,该反应类型 不属于 (填“属于”或“不属于”)复分解反应。 (3)在归纳性质④时,从“某些盐”中选取了硝酸银,写出与硝酸银反应的物质的化学方程式 NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl↓(合理即可) (写一个)。 (4)在归纳性质②时,选取了两种物质,反应后生成了两种沉淀,该反应的化学方程式为 Ba(OH)2+CuSO4===Cu(OH)2↓+BaSO4↓(合理即可) 。 【方法点拨】 解答此类题目应明确盐的化学性质及常见盐的检验方法 1.含碳酸根或碳酸氢根离子的盐:加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,出现浑浊现象。 2.盐酸盐(含氯离子的盐):加入硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的沉淀。 素养分层评价 【A层 基础练】 1.(2023·眉山中考)下列有关纯碱的认识错误的是(B) A.组成:由碳、氧和钠三种元素组成 B.性质:能与BaCl2、NaCl等盐溶液反应 C.用途:用于玻璃、造纸、纺织等的生产 D.生产:侯氏制碱法 2.下列物质中,分别与AgNO3、CuSO4、K2CO3三种溶液混合时,均有白色沉淀生成的是(D) A.盐酸 B.硝酸钾溶液 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钡溶液 3.下列物质不能用复分解反应制取的是(C) A.HNO3 B.CaSO4 C.Fe D.Ca(OH)2 4.(2023秋·烟台牟平区期中)工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3·3H2O2),该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是(A) A.氯化钠 B.氯化钡 C.二氧化锰 D.盐酸 5.为探究碳酸钠的化学性质,兴趣小组的同学进行了以下实验,请回答下列问题。 (1)A试管中观察到的现象是 无色溶液变红 。 (2)图2是B试管中发生反应的微观示意图,其中参与反应的离子是 H+和C (填离子符号,下同)。当观察到试管中不再有气泡产生时,溶液中的阴离子是 Cl- 。 (3)C试管中发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=== CaCO3↓+2NaOH 。 (4)D试管中观察到的现象是 产生白色沉淀 ,该化学反应的基本反应类型为 复分解反应 。 【B层 能力练】 6.能一次将稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液区分开的试剂是(B) A.Na2CO3 B.Ba(OH)2 C.Na2SO4 D.KOH 7.下列物质间能够发生反应,但没有出现明显现象的是(C) A.将稀硫酸滴入NaCl溶液中 B.将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中 C.将CO2通入NaOH溶液中 D.将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中 8.对于复分解反应,X+2NaOH===2Y+Cu(OH)2↓,下列分析中正确的是(B) A.X一定是CuCl2 B.相对分子质量大小:X>Y C.Y可能是H2O D.Y一定是Na2SO4 9.(2023·金昌中考)某 ... ...
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