第三节 物质的溶解性 基础主干落实 一、溶解度 1.固体物质的溶解度 (1)概念:在 一定温度 下,某固体物质在 100 g 溶剂(通常为水)里达到 饱和 状态时所溶解的质量。 (2)影响因素。 ①内因:溶质、溶剂的性质。 ②外因: 温度 。 【特别提醒】 饱和溶液的溶质质量分数=×100% 2.气体物质的溶解度 (1)概念:一定压强、一定温度下 1体积 水中最多溶解气体的 体积数 。如氮气的压强为101 kPa和温度为0 ℃时,1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气,则在0 ℃时,氮气的溶解度为0.024。 (2)影响因素:气体的溶解度与压强和温度有关,随压强增大而 增大 ,随温度升高而 减小 。如打开汽水瓶会有汽水自动喷出。 二、溶解度曲线 1.概念:用纵坐标表示 溶解度 ,横坐标表示 温度 ,得到物质的溶解度随温度变化的曲线。 2.意义:溶解度曲线表示物质的溶解度随温度的变化情况。 3.应用 (1)可以查出某物质在一定温度时的溶解度。 (2)确定物质的溶解度受温度影响的大小。 ①陡升型:大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显 增大 ,如 KNO3 。 ②缓升型:少数固体物质的溶解度受温度的影响 不大 ,如 NaCl 。 ③下降型:极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 减小 ,如 Ca(OH)2 。 (3)溶解度曲线交点的含义。 ①在该温度下两种物质的溶解度相同。 ②在该温度下两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同。 4.溶解度与溶解性的关系(20 ℃) 5.结晶 (1)定义:固体物质从它的 饱和溶液 中以晶体的形式析出的过程。 (2)方法 ①降温结晶(也叫 冷却热饱和溶液 法):适用于溶解度受温度变化影响 较大 的物质,如KNO3。 ②蒸发结晶:适用于溶解度受温度变化影响 较小 的物质,如NaCl。 【导·思】 (1)“固态物质溶于水时,搅拌可增加溶质的溶解度”,这种说法是否正确 提示:不正确。一定温度下某溶质的溶解度是一定的,搅拌只是加快了溶质的溶解速率,并不能改变其溶解度的大小。 (2)“溶质溶于水时,溶质的溶解度随溶剂量的增大而增大”, 这种说法是否正确 提示:不正确。由溶解度的概念可知,固体物质的溶解度只与温度有关。因此,增大溶剂的量,溶解在其中的溶质的质量会增加,但溶解度不会增大。 【易错辨析】 判断下列说法是否正确。 (1)对于任何物质的不饱和溶液,在降低温度时均可变为饱和溶液。(×) (2)气体和固体的溶解度均随温度的升高而增大。(×) (3)对于溶解度受温度影响较小的物质,常采用蒸发结晶法得到其晶体。(√) (4)某溶液恒温蒸发部分水后,有晶体析出,说明溶解度变小。(×) (5)在30 ℃时,某物质的溶解度为15 g,说明该物质属于易溶物质。(×) 重点案例探析 考点一 对固体溶解度概念的理解 【典例1】(2023秋·泰安东平质检)不同温度下KNO3的溶解度如表所示。下列说法正确的是(D) 温度/℃ 20 30 40 溶解度/g 31.6 45.8 63.9 A.20 ℃时,100 g KNO3饱和溶液中溶质质量为31.6 g B.30 ℃时,100 g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8% C.30 ℃时,将50 g KNO3放入100 g水中得到150 g溶液 D.40 ℃时,100 g水最多溶解63.9 g KNO3 【方法点拨】 解答有关溶解度的题目应明确“四个要素”和“两个误区”: 1.四个要素:条件(温度)、溶剂标准(100 g)、溶液的状态(饱和)、溶解的溶质的质量(g)。 2.两个误区:完全溶解≠饱和状态,即固体完全溶解不一定达到饱和状态;100 g溶剂≠100 g溶液,即100 g是指溶剂质量,不是指溶液质量。 【变式训练】 (2023·淄博临淄区期中)“20 ℃ NaCl的溶解度为36 g”的含义: (1)20 ℃时,100 g水中最多可溶解NaCl 36 g。 (2)20 ℃时,36 g NaCl恰好完全溶解达到饱和需要 100 g水。 (3)20 ℃时,36 g NaCl和100 g水恰好形成饱和溶液,其质量为 136 g。 (4)20 ℃时,136 g饱和NaCl溶液中含有NaCl 36 g,水 100 g。 (5)36 ... ...
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