4.3 氧气的实验室制取 课件 (共33张PPT)2024-2025学年化学鲁教版九年级上册

(课件网) 1.初步学习探究氧气制取实验的操作； 2.知道实验室制取氧气的药品、原理、装置、操作、气体收集及其方案选择； 3.认识催化剂和催化作用。 氧气有这么多重要的用途，氧气又是怎样制得的？ 供给呼吸 支持燃烧 氧气的工业制取 分离液态空气法 加压 空气 液态空气 降温、加压 蒸发 氮气 液氧 氮气和氧气沸点不同 贮存在蓝色钢瓶中 ——— 物理变化 氮气N2（-196℃） 氧气O2（-183℃） 方法2 ：分离液态空气法 通电 水 氢气+氧气 方法1： 实验室中制取气体一般要求安全快捷，经济，操作方便。 需要消耗大量的电能，反应速度慢。 流程、设备很复杂，成本高 实验室制取气体物质的思路分析 1.反应物是否容易获得 2. 实验条件是否容易控制 3.实验装置是否容易装配 4.实验操作是否安全可靠 5.选择气体发生装置和收集装置的依据 一、氧气的实验室制法 交流共享 (1)你认为下列哪些物质可作为实验室制取氧气的物质？ ①水( H2O ) ②二氧化碳（CO2) ③食盐（主要成分为NaCl) ④高锰酸钾（KMnO4） ⑤过氧化氢（ H2O2） ⑥甲烷（CH4） ⑦氯酸钾（KClO3） √ √ √ 1.反应物是否容易获得 水要消耗大量的电能，氯化钠、甲烷组成中不含氧，二氧化碳中氧不易变成氧气 (2)某同学认为：实验室制取气体的化学反应，应考虑以下几方面的因素。 A.原料是否容易获得 B.实验条件是否容易控制 C.实验装置是否容易装配 D.实验操作是否安全可靠 你是否同意他的观点 _____。 你还考虑了哪些因素？ 2.实验条件是否容易控制 是否对环境造成污染、节约能源等。 同意 3.选择气体发生装置和收集装置的依据 气体发生装置的选择依据： ①反应物的状态（固体还是液体）； ②反应的条件（是否需要加热）。 气体收集装置的选择依据： ①气体的溶解性； ②气体的密度（跟空气比较）。 步骤一：用量筒量取3-5 mL的过氧化氢溶液加入试管中，将带火星的木条伸进试管内，结果怎样 现 象：木条不能复燃 分 析：常温下过氧化氢溶液分解缓慢、放出的氧气少，不足以使带火星的木条复燃。 活动探究4-4 分解过氧化氢制取氧气的实验原理 步骤二：取少量二氧化锰装入另一试管中，将带火星的木条伸进试管内，结果怎样 现 象：带火星的木条不复燃 分 析：二氧化锰不产生氧气 步骤三：将 A 试管的过氧化氢溶液倒入 B 试管中，将带火星的木条伸入 B 试管口 现 象：木条复燃 分 析：氧气是过氧化氢分解产生的，二氧化锰（MnO2）快速产生大量氧气。 步骤四： 待 B 试管中的现象不明显后，小心将上部液体倒出，再加入 3 ～5 mL 过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管口 现 象：木条复燃 分 析：氧气是过氧化氢分解产生的，加入二氧化锰（MnO2）只是起加快产生氧气的作用。 活动分析：常温下过氧化氢溶液分解很慢，放出的氧气很少。加入二氧化锰后加速了过氧化氢溶液的分解，放出的氧气使带火星的木条复燃。 此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，是催化剂，是反应条件，所以写在箭头的上方。 过氧化氢 水+氧气 H2O2 H2O O2 二氧化锰 (文字表达式) 1.催化剂 （1）催化剂：能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质，在反应前后都没有变化的物质叫催化剂。 （2）催化剂的特点：“一变” “二不变” 。 ①“一变”：改变其他物质的化学反应速率。 (改变:可以是加快、也可以是减慢) ②“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。 2.催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 催化剂和催化作用 1.有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？ 2.没有催化剂反应能否进行呢？ 3.MnO2 是催化剂，这种说法对吗？ 4.是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂？ 不能，只是改变反应的 ... ...