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课件网) 离子反应 历史故事 后主建兴三年（公元225年）诸葛亮为了擒拿南王孟获（历史上有名的七擒七纵），率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为“哑泉”。 时逢天气好生炎热，人马引用了哑泉泉水后，一个个说不出话来。后来的一智者指教，复饮“安乐泉”泉水。 哑泉--“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。 安乐泉 “随即吐出恶涎，便能言语”。 原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，导致铜盐中毒，致哑、呕吐、腹泻、最后虚脱、痉挛致死。 而安乐泉水中含有较多的碱，其中的碱会在肠胃中与硫酸铜发生离子反应： Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而被排出，因此有解毒作用。 “哑泉致哑”、“安乐泉解毒” 混合前 混合后 CuSO4溶液 BaCl2溶液 问题1 CuSO4溶液和BaCl2溶液混合有什么变化？ ①宏观现象 蓝色透明溶液 无色透明溶液 白色沉淀 蓝色溶液 ②微观分析 CuSO4和BaCl2的 电离方程式 CuSO4===Cu2＋＋SO42－ BaCl2===Ba2＋ +2Cl- 混合前两种 溶液中的离子 CuSO4溶液： Cu2＋ 、SO42－ BaCl2溶液： Ba2＋ 、Cl- 混合后数目减少的离子 Ba2＋ 、SO42－ 混合后数目不变的离子 Cu2＋、Cl- 反应实质 Ba2＋ 和SO42－结合成BaSO4白色沉淀 问题2 CuSO4溶液和BaCl2溶液混合有什么变化？ BaSO4↓ + Cu2+ + Cl- 反应前 反应后 Cu2+ + SO42- Ba2+ + Cl- Ba2+ + SO42- == BaSO4 ↓ 二、离子方程式：用实际参加反应的离子表示反应的式子 一、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应 离子反应 ，这样的反应属于 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 溶液 混合前 CuSO4 NaOH Cu2+ Na+ OH- SO42- Cu(OH)2 ↓ SO42- Na+ 任务二： 离子反应发生的实质、条件和意义 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 溶液 混合前 混合后 Na2SO4 BaCl2 Ba2+ Na+ Cl- SO42- BaSO4↓ Cl- Na+ 离子浓度减小 离子浓度减小 反应物中的某些离子浓度减小 活动2.离子反应的实质 编 号 溶液 编号 混合前溶液 中的离子 发生 混合的 溶液 混合后 溶液中的离子 生成的物质 ① CuSO4 ①和② ② NaCl ②和③ ③ BaCl2 ①和③ Cu2+ SO42- Na+ Cl- Ba2+ Cl- Cu2+ SO42- Na+ Cl- 无 Na+ Cl- Ba2+ Cl- 无 Cu2+ Cl- BaSO4 活动3.当任意两种或多种电解质溶液混合后,溶液中离子 之间是否能够发生反应 复分解型离子反应 条件 生成沉淀 生成气体 三者具备 其一即可 电解质 导电能力很弱 ———难电离 如：弱酸、弱碱、水等 生成难电离 的物质 氧化还原型（置换反应）离子反应 活泼的金属（非金属）单质可以将不活泼的金属（非金属）单质从盐溶液或酸溶液中置换出来 离子反应发生的条件 活动4 写出下列物质反应的离子方程式,由此你能得出什么结论 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 盐酸与氢氧化钠 盐酸与氢氧化钾 硫酸与氢氧化钠 总结 活动4 写出下列物质反应的离子方程式,由此你能得出什么结论 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 盐酸与氢氧化钠 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H＋＋OH－===H2O 盐酸与氢氧化钾 HCl＋KOH===KCl＋H2O H＋＋OH－===H2O 硫酸与氢氧化钠 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O 总结 思考：能代表所有的强酸和强碱反应吗？ 不能，例如：H2SO4 + Ba(OH)2 ==BaSO4 + 2H2O 1.写 书写化学方程式 2.拆 将易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式 3.删 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化成最简 4.查 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 任务三 如何正确书写离子反应方程式 SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ 2Na++SO42-+Ba2+ +2C ... ...
