1.实验组5，在0~20min内，以NO的浓度变化表示的反应速率为mol·L1·min1。 i.综合上述实验可知，当c[Fe(NO)]至少低于 mol·L时，NO一定 不影响Fe'与Cu的反应， (5)硝酸在化工生产中有重要用途，写出其在生产或生活中的一种应用： 18.(14分)铁、钴、镍是重要的战略性金属。可采用酸浸一氨浸等工艺从铁钴镍矿中（主要含 Co,O,、NiO、FeO、FezO3,少量MgO、SiO2)提取Fe、Co、Ni,并获得一系列化工产品，部分流 程如下： 硫酸 NHF H,02 NaOH 氨水 S02 铁钴镍矿酸浸 除锁 氧化调pH一 氨浸 一还原 --+C0S0 SiO2 泥澄1 滤清2 滤渣3 气体X NH,HCO, FcC,结品一酸浸 酸浸一沉保 →NiCo, 已知：Co2+易与NH发生配位生成[Co(NH)6]+,[Co(NH)]+不稳定，易被氧化为 [Co(NH)6]+;K(HF)=6.0×10、K,(NH·H2O)=1.8×10-5;相关金属离子[c(m+) =0.1ol·L门形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金风离子 Fel+ Co Co2+ Ni2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7 6.9 沉淀完全的pH 2.8 9 10 8.9 回答下列问题： (1)为了提高“酸浸”速率，可采取的措施是 (写出一种即可)。 (2)纳米级SiO2可与NaOH反应，其化学方程式为 (3)“氨浸”过程中，Co(OH)2转化为[Co(NH)6]+的离子方程式为 ()“氧化”的目的是使 元素以 (填化学式)形式存在于“滤渣2”中。 已知“调pH”过程中，溶液的pH范围应调节为 时才能保证“滤渣2”纯度较高。 (5)“沉镍"过程中使用NH,HCO溶液而不使用NaHCO,溶液的原因是 “结晶”过程通人的酸性气体X是 填化学式)。 (6)CoSO,、NiCO3、FeCl,可用来制备含镍、钴的铁合金，该合金的立方晶胞如图所示。一个 晶胞中每个Fe周围与它距离最近且相等的Fe有 个。 Fe Co O Ni 19.(14分)硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在化工生产、日常生活中扮演了重要的角色。 (1)一种可将H2S无害化处理的工艺涉及反应如下： 反应I:2HS(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)△H1=-1006.5kJ·mol-1 反应Ⅱ：4H2S(g)+2S02(g)—3S2(g)+4H2O(g)△H2=90.3kJ·mol-J 【高三化学卷第6页（共8页）】 5048
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