中小学教育资源及组卷应用平台 反应热的计算 一、选择题 1.已知热化学方程式: ①C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l) ΔH1=-1 299.6 kJ·mol-1 ②C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1 ③H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1 则反应④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH为( )。 A.+226.8 kJ·mol-1 B.-226.8 kJ·mol-1 C.+1 299.6 kJ·mol-1 D.+620.3 kJ·mol-1 2.肼(H2N—NH2)是一种高能燃料,有关化学反应过程中的焓变如图所示。已知断裂1 mol N2(g)、1 mol O2(g)中化学键吸收的能量分别为942 kJ、496 kJ;断裂1 mol N—N吸收的能量为154 kJ,则断裂1 mol N—H所需的能量是( )。 A.194 kJ B.392 kJ C.516 kJ D.658 kJ 3.已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1 ②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 ③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1 现有H2与CH4的混合气体22.4 L(已折算为标准状况),使其完全燃烧生成CO2和液态水,测得反应放热739 kJ。原混合气体中H2与CH4的质量之比是( )。 A.1∶26 B.1∶3 C.1∶24 D.8∶3 4.常温常压下,下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示,则( )。 ①H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1, ②2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH2=+Q2 kJ·mol-1。 A.Q1>Q2 B.Q1=Q2 C.2Q1
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