课件26张PPT。专题1 第二单元 微粒之间的相互作用力定义 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子，简明地表示原子、离子或分子的最外层电子排布情况，这种式子叫电子式。一种化学式的表示方式———电子式①原子的电子式：H ·Na · ·Mg · ·Ca ·HNa Mg CaOCl②离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+1、金属离子的电子式就是其离子符号，因最外层为02、阴离子和复杂离子的电子式要标[ ]及“ 电荷数 ”说明试写出 NH4+ 和 OH- 离子的电子式：③离子化合物的电子式：阴、阳离子通过静电作用形成的化合物———离子化合物NaCl ··Na+MgOCa2+Na2ONa+Na+NaOHNa+MgCl2Mg2+化合物的电子式，数目多的离子均匀分布在数目少的周围，画出每一个化学键，不得合并。定义：物质晶体和分子中直接相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。注意：⑴ 指直接相邻的原子⑵ 强烈的相互作用：包括吸引和排斥作用常见的化学键有：离子键、共价键等1141 、定义： 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。 [思考2] 哪些物质中存在离子键？（1）活泼金属离子和酸根离子或活泼非金属元素的阴离子等形成的盐（2）铵根离子和酸根离子形成的盐。[思考1]（1）成键粒子： （2）成键性质： （3）成键元素： 阴、阳离子静电作用（引力、斥力）一般活泼金属与活泼非金属离子键（3）活泼金属离子和氧离子形成氧化物（4）活泼金属离子和氢氧根离子形成的碱写出下列常见物质的电子式Ba(OH)2 Na2O2 NH4Cl NaBr K2S 1、下列说法正确的是 （ ） （A）阴、阳离子间的的相互吸引作用叫离子键 （B）化学键只存在于分子内的原子之间 （C）一个阴离子可以同时与多个阳离子间有静电作用 （D）若不相邻的原子间也存在相互作用力，也属于化学键C2、下列电子式书写正确的是 （ ）D3、下列说法正确是 （ ） （A）含有金属元素的化合物一定是离子化合物 （B）ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 （C）完全由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物 （D）活泼金属与非金属化合时，一定能形成离子键C4、根据选项所提供的原子序数，下列各组原子间能以离子键结合的是 （ ） A．18、19 B．11、13 C．6、16 D．12、17D问题探究1：两个氯原子可以结合成氯气分子，一个氢原子和一个氯原子可以结合氯化氢分子，你知道氯原子之间，氢原子和氯原子之间是如何结合的，有什么特点？ ①原子的电子式：H ·HCl②分子的电子式：H ·＋· HH∶H Cl2 O2HClN2共价键 1．概念 （1）共价键：原子间通过 共用电子对 所形成的强烈的相互作用。 共价键可存在于 单质 、 共价化合物 、 离子化合物 中。 （2）共价键与能量：原子通过共价键形成分子的过程中要 释放 能量，使气态分子中原子间的共价键断裂要 吸收能量。 （3）共价化合物：分子中直接相邻的原子间均以 共价键相结合的化合物。 共价化合物中， 只 含有共价键， 不 含有离子键。 但离子化合物中 一定 含有离子键， 可能 含有共价键。（4）共价化合物的判断依据： 化合物中仅有共价键 。 共价化合物的类别： 酸 、 大多数非金属化合物（除铵盐） 和 大多数有机物 。 HF CO2 HClO NH4Cl CH4 CCl4 H2S Br2 化学键离子型共价型离子化合物共价化合物非金属单质离子键（共价键）只有共价键阴、阳离子不同非金属原子相同非金属原子极性共价键非极性共价键熔融时能导电熔融时不能导电1．关于离子键的下列叙述中正确的是 A．离子键是阳离子和阴离子之间通过静电作用所产生的化学键 B．离子键是活泼金属和活泼非金属所形成的化合中存在的唯一作用力 C．离子键是阳离子和阴离子之间存在的静电吸引力 D．一个阳离子只能与一个阴离子之间形成离子键A2．下列物质的结构中，存在离子 ... ...
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