课件36张PPT。第一单元 原子核外电子的运动1. 道尔顿原子模型 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体，在化学反应中保持本性不变。一、原子结构的认识历史2. 汤姆生原子模型 1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。提出了“葡萄干面包式”模型。认为原子是可以再分的。3. 卢瑟福原子模型 1911年，英国物理学家卢瑟褔通过α粒子散射实验提出带核的原子结构模型。认为原子是由带正电荷的原子核和带负电核外电子构成。卢瑟福认为原子质量主要集中在原子核上，电子在原子核外空间高速运动。卢瑟福———原子之父4.波尔原子模型 1913年，丹麦物理学家玻尔把普朗克的相关理论与卢瑟福的原子模型相结合，较好地解释了氢原子光谱，提出新的原子结构模型。 5、电子云模型质子数原子的组成原子原子核核外电子（-）质子（+）中子Z个（A - Z）个Z个原子是电中性的！+原子序数=质量数ab+dXC+a———代表质量数； b———代表质子数； c———代表离子所带得电荷； d———代表化合价 e ———代表原子个数 ea、b、c、d、e各代表什么？原子与离子的关系原子离子阳离子阴离子失电子得电子二、原子核外电子的运动特征1、运动特征：运动空间极小无固定运动轨迹速度极快宏观、微观运动的不同1、核外电子以极高的速度、在极小的空间作应不停止的运转。 不遵循宏观物体的运动规律（不能测出在某一时刻的位置、速度，即不能描画出它的运动轨迹）。2、可用统计（图示）的方法研究电子在核外出现的概率。 电子云———电子在核外空间一定范围内出现的机会的大小，好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，人们形象的称为电子云。 二、原子核外电子的运动特征一、电子云注意： A.小黑点的含义 B.小黑点疏密的含义 C.H原子电子云的形状电子云：描述核外电子运动特征的图象。 电子云中的小黑点： 并不是表示原子核外的一个电子,而是表示电子在此空间出现的机率。 电子云密度大的地方说明电子出现的机会多，而电子云密度小的地方说明电子出现的机会少。一、电子云关于电子在核外的运动，你已经知道哪些规律？ 回顾能量越高。离核越远；分层运动（排布）；下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（ ） A、核外电子是分层运动的 B、所有电子在同一区域里运动 C、能量高的电子在离核近的区域运动 D、能量低的电子在离核低的区域运动AD趁热打铁（1）能量最低原理：电子先排布在能量较低的轨道上。每层≤2n2个。最外层≤ 8个（K层时≤2个），如果最外层为8个（K层为2个）就达到了饱和稳定结构。次外层≤ 18个，倒数第三层≤ 32个核外电子排布规律相互制约，相互联系（1）电子分层排布的依据是什么？ （2）在多电子原子中，每一层上的电子能量一样吗？运动区域的形状一样吗？ （3）为什么每个电子层所能容纳的电子数最多为2n2（n为电子层数）？ 思考 分层依据：能量的较大差别；电子运动的主要区域或离核远近的不同。（一）电子层（又称能层）（二）原子轨道———电子亚层 量子力学研究表明，处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动。同一电子层的电子能量不一定相同， 处在同一电子层的原子核外电子， 也可以在不同类型的原子轨道上运动（二）原子轨道： 指量子力学描述电子在原子核外空间运动的主要区域。1、原子轨道类型（又叫能级）： 轨道类型不同，轨道的形状也不同。用s，p，d，f表示不同形状的轨道。轨道的类型不同，轨道的形状也不同。原子轨道形状———电子云轮廓图s轨道———呈球形s原子轨道p原子轨道p轨道：纺锤形（哑铃形）d原子轨道d轨道：花瓣形的；f 轨道形状更复杂。 原子轨道的表示方法：第四电子层：有四种形状，决定有四种类型轨道，记作4s，4p，4d，4f。ns ... ...
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