课件30张PPT。2018/11/22晶体结构与性质 复习知识网络固体非晶体晶体1、晶体的定义2、晶体的性质3、晶体的分类分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体2018/11/22一、晶体与非晶体1.晶体与非晶体的区别2018/11/222.晶体形成的途径熔融态物质凝固. 气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华). 溶质从溶液中析出.3.晶体的特性有规则的几何外形 有固定的熔沸点（合金除外）2018/11/22二.晶胞1.定义:晶体中重复出现的最基本的结构单元 三种典型立方晶体结构2018/11/22立方晶胞体心：1面心：1/2棱边：1/4顶点：1/82、立方晶体中晶胞对质点的占有率2018/11/221、如图所示，晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组 成的正二十面体的原子晶体，其中含有20个等边三角形 和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个原子，观察 图形回答：这个基本单元由 个硼原子 组成，键角是 ，共含有 个B—B键。1260o30练习2018/11/222、最近发现一种有钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，结构如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为_____ Ti14C13练习2018/11/22三.四种晶体的比较2018/11/222018/11/22晶体熔沸点高低的判断 ⑴不同晶体类型的熔沸点比较 一般：原子晶体>离子晶体>分子晶体（有例外） ⑵同种晶体类型物质的熔沸点比较 ①离子晶体： 阴、阳离子电荷数越大，半径越小熔沸点越高 ②原子晶体： 原子半径越小→键长越短→键能越大熔沸点越高 ③分子晶体： 相对分子质量越大，分子的极性越大熔沸点越高 组成和结构相似的分子晶体 ④金属晶体： 金属阳离子电荷数越高，半径越小熔沸点越高 2018/11/223、将下列各组物质按熔沸点由高到低的顺序排列： 1、CaCl2、H2O 、KCl 、晶体硅 2、SiC 、晶体硅 、金刚石 3、CH4 、CCl4 、CBr4、CF4 4、CaCl2 、NH4Cl 、KCl 、NaCl 5、Na 、Al 、Ar 、Hg 6、NH3 、Hg 、Br2 、金刚石 7、 H2O 、I2 、H2S练习1、 晶体硅＞ CaCl2 ＞KCl ＞H2O2、 金刚石 ＞ SiC＞ 晶体硅 3、 CBr4 ＞ CCl4 ＞ CF4 ＞ CH4 4、 CaCl2 ＞ NaCl ＞ KCl ＞ NH4Cl 5、 Al＞ Na ＞ Hg ＞ Ar 6、 金刚石＞ Hg ＞ Br2 ＞ NH3 7、 I2 ＞ H2O ＞ H2S 2018/11/22四、分子晶体2018/11/22 4、白磷的键角为多少？Wg白磷中磷磷单键的数目为多少？60° (W/124) ×6 ×NA PPPP练习2018/11/22五、原子晶体5、甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知：甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子离子，丁为原子。 （1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式为： 。 （2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学反应方程式表示它在工业上的一种重要的用途： 。 （3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是： 。 （4）丁的元素符号是 ，它的原子结构示意图为 。 （5）丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似2018/11/22六、金属晶体原子在二维平面上的两种放置方式－非密置层和密置层非密置层 配位数为４密置层 配位数为６2018/11/22三维堆积———四种方式金属晶体的原子堆积模型简单立方堆积钾型（体心立方）由非密置层一层一层堆积而成2018/11/22Ａ Ｂ ＡＣ Ｂ Ａ镁型铜型金属晶体的两种最密堆积方式金属晶体的原子堆积模型2018/11/22金属晶体的四种堆积模型对比2018/11/22七.离子晶体NaCl和CsCl的晶胞2018/11/22 NaCl晶体每个Na+同时吸引6个Cl-，每个Cl-同时吸引6个Na+每个Cl―（Na+）同时吸引12个Cl―（Na+）2018/11/22 在氯化铯晶体中，每个Cl-(或Cs+)周围与之最接近且距离相等的Cs+(或Cl-)共有 ；这几个Cs+(或Cl-)在空间构成的几何构型为 ；在每个Cs+周围距离相等且最近的Cs+共有 ；这几个Cs+(或Cl-)在空间构成的几何构型为 ；CsCl晶体8个立方 ... ...
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