课件28张PPT。第2课时 共价键 分子间作用力1.使学生理解共价键的概念和成因以及共价分子的特点。 2.会用电子式表示共价分子的形成过程和结构, 且初步学 习分子间作用力和氢键的知识。3.从碳的成键特点认识有机化合物的多样性。4.培养学生由个别到一般研究问题的方法,从宏观到微观，从现象到本质的科学认识方法。 活泼的金属元素和活泼的非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素如H和Cl化合时，能形成离子键吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。思考与交流我只有七个电子，太少了我也少一个电子Cl 原子Cl 原子你愿意拿出一个电子共用吗？你愿意拿出一个电子共用吗？OK愿意我们就像分享快乐一样分享一对电子共价键定 义： 成键元素： 形成特征： 成键粒子： 成键结果：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用有电子的偏移共用，没有电子失得形成共价化合物或单质原子同种或不同种非金属元素或非金属元素和某些金属元素之间共价键的形成条件：1.非金属元素之间形成共价键，如HCl，H2等 2.非金属元素与某些金属元素之间形成共价键，如AlCl3，BeCl2等。 3.含有原子团的离子化合物中存在着共价键，如NH4Cl，NaOH等物质分子的几种表示方法(共价键不同的表示方法)电子式写法：1.相同原子不能合并在一起 2.没有形成离子,不标括号[ ]和电荷 3.原子最外层电子达到稳定结构在化学上常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子叫结构式结构式写法：Cl－ClO=C=O单键双键叁键1.氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合； 在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示 氢氧化钠。2.过氧化钠晶体中，过氧根离子 O2 2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。成键 微粒成键元素电子式 原 子阴、阳离子原子间共用电子对阴、阳离子间静电作用活泼金属元素（铵根离子）与活泼非金属元素（非金属离子团）成键本质相同或不同的非金属元素例如：例如：共价键和离子键的比较离 子 键 共 价 键化学键与离子化合物、共价化合物之间的关系是什么？1.含有离子键的物质一定是化合物且一定是离子化合物；含有共价键的物质可能是单质也可能是化合物。2.只含有共价键的化合物是共价化合物。共价化合物的形成过程(或单质)注意事项：①不用箭头表示电子的偏移； ②右边相同的原子不能合并在一起； ③没有形成离子．HClH2OF2+→+→ 我们知道，分子内相邻原子之间存在着强烈的相互作用。那么，分子之间是否也有相互作用呢? 由分子构成的物质，在一定条件下能发生三态变化，说明分子间存在作用力。分子间存在作用力的事实：分子间作用力范德瓦耳斯(J.D.van der Waals,1837～1923)，荷兰物理学家。他首先研究了分子间作用力，因此，这种力也称为范德华力。 分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力，又称为范德华力。范德华力很弱是一种普遍存在于固体、液体和气体中分子间的作用力。1.范德华力存在范围2.范德华力的强弱3.范德华力大小的比较对于组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大4.范德华力影响的性质对于组成和结构相似的分子，其熔、沸点一般随着相对分子质量的增大（即范德华力变大）而升高概括范德华力的特征1.广泛存在于分子之间2.分子间作用力比化学键弱得多4.主要影响物质（由分子组成）的物理性质（熔、沸点等）3.组成和结构相似的物质分子间作用力一般随着相对分子质量的增大而增大结论：H2O 、NH3 、HF比同主族氢化物的沸点高。猜想：为什么H2O、NH3、HF的沸点比同主族元素的氢化物高？ ... ...
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