中小学教育资源及组卷应用平台 氯及其化合物 【核心素养分析】 1.宏观辨识与微观探析:能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题,在卤素学习过程中,使用“宏观—微观—结合”来认识物质及其递变规律,形成科学的方法论。 2.科学探究与创新意识:能和同学交流实验探究的成果,提出进一步探究或改进氯及其化合物的制备及性质实验的设想,培养勇于质疑和批判的创新精神。认识科学探究是进行科学发现、创造和应用的科学实践活动;能从问题和假设出发,依据探究目的,设计探究方案,获得卤素单质的提取方法。 3.科学态度与社会责任:认识氯及其化合物对环境的影响,形成绿色环保的意识。关注与化学有关的社会热点问题。了解环境保护与资源开发的关系.具有绿色化学观念。勇于承担责任,权衡利弊,积极参与化学问题的社会决策。 【目标导航】 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解氯及其重要化合物的主要性质。 2.掌握Cl2的实验室制法。 3.了解Cl-的检验方法。 4.知道漂白粉(漂白液)的有效成分及性质。 5.认识氯及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。 【重难点精讲】 一、氯气的性质 1.物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 黄绿色 气体 刺激性 比空气大 1体积水溶解约2体积Cl2 【特别提醒】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是:用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量气体飘进鼻孔。 2.化学性质 1)从氯的原子结构认识氯气的氧化性: 依据氯气的氧化性完成下列方程式: (1)与金属反应:表现强氧化性,将变价金属氧化成高价金属氯化物 ①Na:2Na+Cl22NaCl,产生黄色火焰,冒白烟 ②Fe:2Fe+3Cl22FeCl3,产生棕红色烟。 ③Cu:Cu+Cl2CuCl2,产生棕黄色烟。 (2)与非金属单质H2反应:条件不同,产物相同,现象不同 【实验2-7】p42氢气在氯气中燃烧 实验装置 实验原理 点燃H2+Cl2=====2HCl 实验用品 氢气、氯气;集气瓶。 实验步骤 在空气中点燃氢气,然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中。观察现象。 实验现象 氢气在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶口上方出现白雾。 实验结论 氢气在氯气中能够燃烧。 实验说明 ①氯气和氢气的混合气体在强光照射时爆炸,产生此现象的原因是 H2 和 Cl2 混合后点燃,反应瞬间完成,放出的热量使气体急剧膨胀而发生爆炸。②燃烧是指发热发光的剧烈的化学反应。它强调的是:a.发光时也要发热;b.反应剧烈;c.实质是剧烈的氧化还原反应;d.不一定要有氧的参加。 ①点燃:H2+Cl22HCl,安静燃烧,产生苍白色火焰,瓶口有白雾 ②光照:H2+Cl22HCl,发生爆炸 (3)与还原性无机化合物反应: ①与碘化钾溶液反应:Cl2+2KI===2KCl+I2。 ②与SO2水溶液反应:Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl。 ③与FeCl2溶液反应:Cl2+2FeCl2===2FeCl3。 2)从化合价的角度认识Cl2的歧化反应 Cl2中氯元素化合价为0,为中间价态,可升可降,氯气与水或碱反应,氯的化合价既有升高又有降低,因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 (1)与水反应 从平衡的角度理解氯水的成分和性质 ①氯气能溶于水(1∶2),氯气的水溶液称为氯水,溶于水的氯气只有少量与水反应,氯水中存在一个完全电离和三个平衡: HCl===H++Cl- Cl2+H2OHCl+HClO HClOH++ClO- H2OH++OH- ②根据可逆反应的特点,氯水中存在着上述关系中的各种微粒: ③氯水性质的多重性:新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质,在不同的化学反应中,氯水中参与反应的微粒不同。 【实验2-8】p43探究氯气的漂白性 实验装置 实验原理 Cl2+H2O HCl+HClO,次氯酸有强氧化性,能使有机色素氧化从而导致其褪色。 实验用品 有色纸条或布条、有色花瓣、新制氯水、氯气;集气瓶,玻璃片、镊子。 实验步骤 ①取干燥的和湿润的有色纸条( ... ...
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