2.2 课时3 温度、浓度对化学平衡的影响 课件 (共20张PPT)2024-2025学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

(课件网) 温度、浓度对化学平衡的影响 了解温度、浓度对化学平衡的影响，并能判断平衡移动的方向。 化学平衡是在一定条件下建立起来的。 受温度、压强或浓度变化的影响，化学反应由一种平衡状态变为另一种平衡状态的过程，称为化学平衡移动。 化学平衡1 Q ＝ K 一段时间 化学平衡2 改变反 应条件 不平衡 Q ≠ K 一、化学平衡移动 二、探究温度对化学平衡的影响 升高温度 K增大 平衡正向移动 c(A)减小，反应物B的转化率增大，混合气体的密度不变 降低温度 K减小 平衡逆向移动 反应产物C、D的浓度减小，混合气体的密度不变 1．预测温度对化学平衡的影响 在容积一定的密闭容器中，化学反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH＞0，达到平衡时： 2．实验探究 实验原理 2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝－57.2 kJ·mol－1 　　　　 (红棕色)　 (无色) 实验装置 实验现象 实验结论 热水中红棕色加深； 冷水中红棕色变浅 体系受热颜色加深，说明c(NO2)增大，即平衡向逆反应(吸热)方向移动；体系冷却颜色变浅，说明c(NO2)减小，即平衡向正反应(放热)方向移动 小结：温度对化学平衡移动的影响规律 温度对化学平衡的影响是通过改变化学平衡常数实现的。 升高温度 K增大 平衡向吸热反应方向移动 吸热反应： 降低温度 K增大 平衡向放热反应方向移动 放热反应： 1.在某温度下，反应ClF(g)＋F2(g) ClF3(g)　ΔH＝＋268 kJ·mol－1在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A.升高温度，K不变，平衡向正反应方向移动 B.升高温度，平衡常数减小 C.升高温度，平衡向正反应方向移动，F2的转化率提高 D.降低温度，ClF3的产率提高 C 2.在固定体积的密闭容器中发生反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)　ΔH＜0，达到化学平衡状态且其他条件不变时，下列说法不正确的是 A.如果升高温度，平衡混合物的颜色加深 B.如果降低温度，平衡正向移动 C.如果降低温度，K减小 D.不论是升高温度还是降低温度，混合气体的密度均不变 C 3.在体积一定的密闭容器中，反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)达到平衡。该反应的平衡常数K与温度的关系如下表所示： 温度/℃ 500 700 900 K 1.00 1.47 2.40 (1)该反应的化学平衡常数表达式是_____。 (2)该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。 (3)若升高温度，CO2转化率的变化是_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 (4)若降低温度，混合气体的密度_____。 吸热 增大 增大 三、探究浓度对化学平衡的影响 一定温度下，平衡状态 增大反应物浓度 减小反应产物浓度 减小反应物浓度 增大反应产物浓度 Q减小 Q＜K 平衡正向移动 Q减小 Q＜K 平衡正向移动 Q增大 Q＞K 平衡逆向移动 Q增大 Q＞K 平衡逆向移动 温度一定时，反应aA＋bB cC＋dD的平衡常数是一个定值。 1．浓度对化学平衡的影响 2．实验探究浓度对化学平衡的影响 实验原理 Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3(红色) 步骤1 向盛有5 mL 0.01 mol·L－1 FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol·L－1 KSCN溶液，将上述溶液平均分装在两支试管中 现象 步骤2 向其中一支试管滴加1 mol· L－1 FeCl3溶液4滴，振荡 向另一支试管中滴加1 mol· L－1 KSCN溶液4滴，振荡 现象 溶液显红色 溶液红色加深 溶液红色加深 实验原理 Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3(红色) 步骤3 向上述两支试管中各加入少量铁粉，振荡 现象 实验结论 两试管中溶液的红色均变浅 对Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3的化学平衡，分别增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，Fe(SCN)3的浓度均增大，即化学平衡均向正反应方向移动；加入铁粉，Fe＋2Fe3＋=== 3Fe2＋，Fe3＋浓度减小，平衡逆向移动 3．在其他条件不变的情况下，浓度对化学平衡的影响规律 c(反应物)增大或c(反应产物)减小 c(反应物)减小或c(反应产 ... ...