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课件网) 影响化学反应速率的因素 1.理解浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响。 2.能从基元反应过渡理论、基元反应碰撞理论、活化能等角度解释外因对化学反应速率的影响。 化学工厂 安全气囊 水果腐烂 橡胶老化 钢铁生锈 是否可以人为控制化学反应速率呢？ 下面调控反应速率的措施或实验中，体现了哪些影响反应速率的因素？ 1.钠与冷水反应剧烈，铁与冷水不反应。 2.向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块可以使炉火更旺。 4.工业合成氨需要高温、高压、催化剂条件。 3.在糕点包装袋内放置除氧剂可以延长食品保质期。 反应物浓度、 反应物的接触面积 温度、压强、催化剂 物质本身的性质 反应物浓度 5.实验室制取氢气时，常用粗锌而不用纯锌。 形成原电池 生产生活问题 化学问题 内因 外因 一、浓度对化学反应速率的影响 298K时，实验测得溶液中的反应H2O2+2HI===2H2O+I2在反应物浓度不 同时的反应速率如下表： 编号 1 2 3 4 5 c(HI)/(mol·L-1) 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 c(H2O2)/(mol·L-1) 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 v/(mol·L-1·s-1) 0.0076 0.0153 0.0227 0.0151 0.0228 1.分析表中数据，找出H2O2浓度、HI浓度与化学反应速率之间的关系， 并尝试写出关系表达式。 控 制 变 量 关系表达式： υ = k c(H2O2)·c(HI) 规律：在HI浓度相同时，H2O2浓度增大n 倍，反应速率就提高n 倍 规律：在H2O2浓度相同时，HI浓度增大n 倍，反应速率就提高n 倍 表2-3-3 一些化学反应的速率与参与反应物质的浓度的关系 k称为反应速率常数 关系表达式： υ = k cm(A)·cn(B) 对于a A(g)＋b B(g) c C(g)＋d D(g) k，m，n均为实验测定的结果 k称为反应速率常数，与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。 压缩体积 压强增大 对于气体参与的反应，在温度、体积一定的条件下 反应物 浓度增大 化学反应 速率改变 二、温度对化学反应速率的影响 范托夫曾总结出一条近似规律：对于在溶液中发生的反应，温度每升高10K，反应速率提高到原来的2~4倍。 温度会影响反应速率常数，从而影响化学反应速率。 升高相同温度，对不同化学反应的反应速率的影响程度一样吗？ H2+Cl· HCl+H· 对于H2+Cl2===2HCl的某一基元反应： H H Cl· 有效碰撞 具有足够的能量—活化分子 合适的碰撞角度 H2+Cl· HCl+H· 对于H2+Cl2===2HCl的某一基元反应： Cl· 反应物 H H 旧键未完全断裂 新键未完全形成 过渡态 Cl H H Ea=21.5kJ·mol-1 反应产物 Cl H· H 活化能(Ea)=过渡态的能量－反应物的平均能量 升温 提供反应物分子的能量 增大反应物之间的碰撞频率 增大反应物分子 形成过渡态的比例 提高化学 反应速率 不同的反应活化能不同，活化能是决定化学反应速率的内因。 一定温度下，活化能越大，反应速率越小，活化能越小，反应速率越大。 三、催化剂对化学反应速率的影响 下表列出了一些反应在使用催化剂前后的活化能数据以及反应速率常数之比。请根据表中数据讨论：催化剂对化学反应速率有怎样的影响？ 反应的活化能大幅度降低,反应速率常数变大,化学反应速率加快。 催化剂为何能加快化学反应速率？ 催化剂改变反应历程 降低反应活化能 加快化学反应速率 1.催化原理 催化剂通过参与反应改变反应历程、改变反应的活化能来改变化学反应速率。 注意：催化剂不能改变化学反应的平衡常数,不能改变平衡转化率。 2.特点 (1)选择性:只对某一反应或某类反应起催化作用。 环氧乙烷是一种广谱灭菌剂, 广泛应用于医疗用品灭菌。 Ag 加入Ag催化剂，降低生成环氧乙烷反应的活化能，使得该反应更容易进行，生成环氧乙烷的反应速率明显加快，有效减少副反应的发生，从而提高生产效率。 (2)高效性:可 ... ...
