2.3 课时2 影响化学反应速率的因素 课件 (共26张PPT) 2024-2025学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

(课件网) 影响化学反应速率的因素 第2章 化学反应的方向、限度与速率 1.理解浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响。 2.能从基元反应过渡理论、基元反应碰撞理论、活化能等角度解释外因对化学反应速率的影响。 知识回顾 知识回顾 反应物本身的性质 浓度 压强 温度 催化剂 固体表面积 影响化学反应速率的因素 内因 外因 影响化学反应速率的因素有哪些？ 外界因素是如何影响化学反应速率的，它们与化学反应速率之间存在着定量关系吗？ 一、浓度对化学反应速率的影响 1.基本规律 对气体或溶液中发生的化学反应，其他条件不变时，增大反应物的浓度可以提高化学反应速率；减小反应物的浓度可以降低化学反应速率。 提醒　由于固体或纯液体的浓度可视为常数，所以改变固体或纯液体的量，对化学反应速率无影响。 2.反应物的浓度与化学反应速率之间的定量关系 (1)反应速率方程 反应速率方程可定量地表示化学反应速率与参与反应的反应物浓度的关系。 如H2＋Cl2===2HCl，反应速率v＝kc(H2)· 。其中，k为反应速率常数。 (2)反应速率常数(k) 含义 表示单位浓度下的化学反应速率 意义 通常反应速率常数k越大，反应进行得越快 影响因素 与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响 (3)化学反应的反应速率方程是实验测定的结果，不能随意根据反应的化学方程式直接写出。对于很多反应，反应速率方程中浓度的方次与化学方程式中各物质化学式前的系数无确定关系。 二、压强对化学反应速率的影响 1.基本规律(对于有气体参加或生成的反应) 2.解释：压强的改变导致气体浓度的改变，从而对反应速率产生影响。 压强增大→ 气体体积减小 　　　↓ 反应物浓度增大 →化学反应速率增大 反之，压强减小，化学反应速率减小。 3.压强对化学反应速率影响的本质是浓度对化学反应速率的影响。当其他条件不变，若压强变化能引起物质的浓度的变化，则化学反应速率发生变化；若压强变化不能引起物质的浓度的变化，则化学反应速率不变。对于只涉及液体和固体的反应，压强的改变对化学反应速率几乎没有影响。 对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) (1)恒温恒容条件下，向反应体系中充入氮气，反应速率_____，原因是_____ _____。 (2)恒温恒容条件下，向反应体系中充入氦气，容器内总压强_____，反应速率_____，原因是容积不变，充入氦气，_____ _____。 (3)恒温恒压条件下，向反应体系中充入氦气，反应速率_____，原因是压强不变，充入氦气，容积_____，反应物_____。 (4)恒温条件下，增大容器体积，正反应速率减小，逆反应速率_____。 增大 容积 不变，充入氮气，反应物氮气的浓度增大，反应速率增大 增大 不变 反应物氮气、氢气的浓度均未变， 反应速率不变 减小 增大 氮气、氢气的浓度减小，反应速率减小 减小 充入惰性气体对化学反应速率的影响 三、温度对化学反应速率的影响 1.一般规律 对于大多数反应，当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快，降低温度，化学反应速率减慢。 2.化学反应速率与温度的定量关系 (1)范托夫近似规律：对于在溶液中发生的反应，温度每升高10 K，反应速率提高到原来的2～4倍。利用这个经验规律，可以对一些化学反应的速率做粗略的估计。 (2)阿伦尼乌斯经验公式：k＝ ，式中k为反应速率常数，Ea为活化能。由该式可知，当Ea>0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率随之提高。Ea值越大，改变温度对反应速率的影响程度越大。 3.基元反应过渡态理论 (1)基元反应过渡态理论认为：基元反应在从反应物到产物的变化过程中要经历一个高能量的中间状态，这个状态称为过渡态。此时旧键没有完全断裂、新键没有完全形成，如 (2)活化能 概念 过渡态的能量与 ... ...