2.2 课时3 反应条件对化学平衡的影响 课件 (共18张PPT)2024-2025学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

(课件网) 反应条件对化学平衡的影响 第2章 化学反应的方向、限度与速率 了解温度、浓度等因素对化学平衡的影响，并能判断平衡移动的方向。 在工业生产中，人们会遇到各种各样的可逆反应，如合成氨的反应： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 高温、高压 催化剂 该反应在一定条件下已经达到平衡状态，但是产率不够理想，改变外界条件是否可以改变它的平衡状态呢？ 温度、浓度、压强 化学平衡移动的过程分析 原平衡状态Ⅰ 各组分的浓度、百分含量保持 不变 改变条件：浓度、压强、温度 非平衡状态 各组分的浓度或百分含量 改变 Q ≠ K 移动方向 使Q ≠ K 新平衡状态Ⅱ 各组分的浓度或百分含量又保持 不变 化学平衡移动 由“平衡状态Ⅰ”到“平衡状态Ⅱ”的过程 条件改变 若Q＜K 若Q＞K 若Q＝K mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 任意时刻的浓度商 Q ＝ cp(C)·cq(D) cm(A)·cn(B) 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 平衡不移动 对于 红棕色 无色 2NO2 (g) N2O4(g) ΔH ＜ 0 一、温度对化学平衡的影响 二氧化氮平衡球 T / K K /（mol-1·L） 333 0.601 298 6.80 根据信息，预测温度改变对化学平衡移动有怎样的影响。 平衡状态Ⅰ（Q1=K1） 298K 平衡状态Ⅱ（Q2=K2） 333K Q1 ＞ K2 333K 【实验现象】 浸到冰水中时混合物颜色_____， 浸到热水中时混合物颜色_____。 变浅 变深 平衡正向移动 平衡逆向移动 降低温度 颜色变浅 升高温度 颜色变深 视频 小结：温度对化学平衡的影响是通过改变化学平衡常数实现的！ 归纳：温度对化学平衡的影响 a A(g)＋b B(g) c C(g)＋d D(g) 升高温度，平衡向吸热方向移动 降低温度，平衡向放热方向移动 反应焓变 温度变化 平衡常数K 移动方向 ΔH < 0 (放热反应) 升高 变小 降低 变大 ΔH >0 (吸热反应) 升高 变大 降低 变小 吸热方向（逆向） 放热方向（正向） 吸热方向（正向） 放热方向（逆向） 二、浓度对化学平衡的影响 a A(g)＋b B(g) c C(g)＋d D(g) a c (A) c (B) Q = c c (C) c (D) d b = K 一定条件下，对任意可逆反应： 增大反应物浓度，或减小反应产物浓度 减小反应物浓度，或增大反应产物浓度 Q < K 平衡正向移动 Q ＞ K 平衡逆向移动 Q和K的相对大小与平衡移动的关系图 Q Q Q K K K QK 平衡正移 平衡逆移 增大反应物浓度 减小反应产物浓度 减小反应物浓度 增大反应产物浓度 三、压强对化学平衡的影响 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 高温、高压 催化剂 ΔH<0 如果压缩体积增大压强，K、Q如何变化？平衡如何移动？ Q＝ c2 (NH3) c(N2) c3 (H2) K＝ c 2 (NH3) c (N2) c 3 (H2) 平 平 平 K不变, Q变？ 各物质浓度同等程度增大 压缩体积 压强增大 Q＜K 平衡正向移动 若是针对气体减小的反应呢？ 归纳：压强对化学平衡的影响 1）对于Δvg≠0的反应：增大压强，化学平衡向气体分子数减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体分子数增大的方向移动。 2）对于Δvg=0的反应：压强改变，平衡不移动。 注:对于只涉及固体或液体的反应，压强对平衡体系的影响极其微弱，可以不予考虑。 四、勒·夏特列原理———平衡移动原理 “如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。” 勒 夏特列 (1)对于C(s)＋CO2(g)??2CO(g)，在某温度下达到平衡，缩小容器的体积，平衡不移动(　　) (2)有气体参与的反应，改变压强，平衡一定发生移动(　　) (3)增大压强可使2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)平衡向正向移动，原因是增大压强，v正增大，v逆减小(　　) (4)恒容容器中充入He，可使N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)平衡向正向移动(　　) 1.判断下列叙述的正误 2.在密闭容器中，反应：xA(g)＋yB(g)??zC(g)， ... ...