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课件网) 影响电离平衡的因素 第3章 物质在水溶液中的行为 (1)什么是弱电解质的电离平衡？ (2)什么是电离平衡常数？如何表示？ （3）电离平衡常数与溶液酸碱性强弱有何关系？ 哪些因素能影响电离平衡？ 影响因素 内因 外因 ？ 电解质本身的性质 观察表 3-2-2 给出的数据，可以得出什么结论？ 通常电离过程为吸热过程。 NH3·H2O NH4+＋ OH- ΔH ＞0 温度升高，平衡常数增大，电离平衡正向移动。 （1）温度 升温，平衡常数增大，平衡向电离的方向移动。 注意：电离过程的热效应较小，在温度变化不大的情况下，一般不考虑通过改变温度来调控电离平衡。 一、影响电离平衡的因素 一、影响电离平衡的因素 在 1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释的过程中，表格中各量会如何变化呢？ 醋酸的电离平衡 c(CH3COOH) c(CH3COO-) c( H＋) 加水 CH3COOH H＋ ＋ CH3COO－ 减小 减小 减小 （2）浓度 稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动。 CH3COONa CH3COO- + Na+ CH3COOH CH3COO- + H＋ （2）浓度 如果向弱电解质溶液中加入某种强电解质，强电解质又能电离出弱电解质电离产生的某种离子，使该种离子浓度增大，便会使弱电解质的电离平衡向生成弱电解质分子的方向移动。 CH3COOH CH3COO-+H+ 条件改变 平衡 移动 电离 程度 n(H+) c(H+) c(Ac-) c(HAc) 导电 能力 升温 通HCl 加CH3COONa(s) 加NaOH(s) 加水 加CH3COOH 右移 增大 增大 增大 增大 减小 增强 右移 增大 增大 减小 减小 减小 减弱 左移 减小 增大 增大 减小 增大 增强 右移 增大 减小 减小 增大 减小 增强 右移 减小 增大 增大 增大 增大 增强 越稀越电离 左移 减小 减小 减小 增大 增大 增强 越热越电离 右 左 左 右 加入 物质 通入HCl NaOH 固 体 NH4Cl 固 体 加大 量水 通入 氨气 平衡移动方向 cNH4+ cOH- 右 迁移.应用 NH3 + H2O NH3· H2O NH4 + +OH - 在氨水中存在怎样的电离平衡？讨论下列条件对该电离平衡有什么影响？ 增大 减小 增大 减小 增大 减小 增大 减小 增大 减小 起始 转化 平衡 0.10 mol·L-1 0 0 x x x (0.10-x)mol·L-1 x x 设生成的H+ 物质的量浓度为x。 Ka= x2 (0.10-x)mol·L-1 ≈ x2 0.10 mol·L-1 =1.7×10-5 mol·L-1 x= =1.3×10-3 mol·L-1 【解析】 CH3COOH H+ + CH3COO - 25℃时醋酸的Ka=1.7×10-5 mol·L-1，求0.10 mol·L-1的醋酸溶液中H+的浓度。 （1）温度 （2）浓度 （3）与电离平衡有关的物质 — 加水稀释能促进弱电解质的电离 — 升高温度能促进弱电解质的电离 1. 内因 2. 外因 影响电离平衡的因素 电解质本身的性质 应用·实践 常温时，在相同浓度，相同体积的 盐酸、醋酸溶液中，分别加入等质量的镁条，若反应停止后，两份溶液中镁条都有剩余，则两支试管中产生氢气的体积谁更多？ 0.1mol/L HCl 溶液 0.1mol/L CH3COOH 溶液 镁条 镁条 CH3COOH H＋ ＋ CH3COO－ Mg ＋ 0.1 mol·L-1 0.1 mol·L-1 0.1mol·L-1 0.1mol·L-1 HCl H＋ ＋ Cl－ 浓度相同, 镁条剩余, 盐酸、醋酸都反应完全,两支试管产生的氢气一样多。 Mg ＋ 2HCl MgCl2 ＋ H2 Mg ＋ 2CH3COOH (CH3COO)2Mg ＋ H2 0.1mol/L HCl 溶液和CH3COOH 溶液 应用·实践 若在 pH＝2，体积相同的 盐酸、醋酸溶液中，分别加入等质量的镁条，若反应停止后，有一份溶液中镁条有剩余，则镁条有剩余的应为盐酸还是醋酸溶液？两支试管中产生氢气的体积谁更多？ Ka ＝ c(H＋)·c(CH3COO－) c(CH3COOH) 弱电解质的电离 （以 CH3COOH 的电离为例） 电离平衡移动 定量表达 CH3COOH H＋＋CH3COO－ 温度 浓度 宏观角度 物质组成 相互反应 作用结果（宏观现象） 微观角度 微粒种类微粒数量 微粒间的相互作用 微粒种类数量变化化学平衡移动 ... ...
