3.4 课时2 离子反应的应用（24页） 课件 2024-2025学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

(课件网) 离子反应的应用 第3章 物质在水溶液中的行为 1.知道离子反应在生产生活中的应用； 2.了解酸碱中和滴定的原理，了解指示剂的选择方法； 3.知道酸碱中和滴定的主要仪器及用途，掌握酸碱中和滴定的实验操作、数据处理等。 一、物质的检验与含量测定 (1)怎样检验一些常见的离子 (2)怎样用中和滴定法测定离子的浓度 1.常见离子的检验 利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验 I AgBr Ag+与Cl-、Br-、I-反应生成沉淀 AgCl Cl- Br- I- 硝酸酸化的硝酸银溶液 白色沉淀 淡黄色沉淀 黄色沉淀 2.测定溶液中离子浓度 ①沉淀法 ②酸碱中和滴定法 ③氧化还原反应滴定法 如溶液中SO的浓度，用Ba2＋将其转化为BaSO4沉淀，再称量沉淀的质量求得。 强酸溶液中H＋的浓度可以用已知准确浓度的强碱溶液滴定的方法获得。 如溶液中MnO的浓度可以用已知准确浓度的Fe2＋溶液滴定获得。 活动 · 探究 活动 · 探究 强酸与强碱的中和滴定及其应用 【实验目的】通过已知浓度的强碱溶液，确定待测强酸溶液的浓度。 【实验用品】盐酸样品，0.1000mol·L-1 NaOH溶液，石蕊溶液，酚酞溶液，甲基橙溶液；酸式滴定管，碱式滴定管，锥形瓶，滴定管架，胶头滴管等。 【实验原理】 c(HCl)V(HCl) = c(NaOH)V(NaOH) 向锥形瓶中滴加NaOH标准液，记录恰好中和时所用NaOH溶液的体积。 量取25.00mL盐酸 待测液于锥形瓶中 交流 · 研讨 交流 · 研讨 1.酸式滴定管与碱式滴定管有哪些差异？分析如此设计的原因？ 交流 · 研讨 交流 · 研讨 2.如何选择仪器量取高锰酸钾、盐酸、碳酸钠、四氯化碳、溴水、氯化铵溶液 3.量筒与滴定管有哪些差异 酸式滴定管：高锰酸钾、盐酸、四氯化碳、溴水、氯化铵溶液 碱式滴定管：碳酸钠 量筒：0刻度在下，精确度0.1ml 滴定管：0刻度在上，精确度0.01ml 酸式滴定管：可盛放酸性溶液、氧化性溶液，不能盛放碱性溶液，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开。 碱式滴定管：可盛放碱性溶液，不能盛放酸性溶液、氧化性溶液，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶。 交流 · 研讨 交流 · 研讨 4.酸碱指示剂选哪一个合适 选择的依据是什么 酸性：最好选用甲基橙3.1～4.4 碱性：最好选用酚酞8～10 中性：选用酚酞、甲基橙均可 中和后溶液呈 交流 · 研讨 交流 · 研讨 5.在你设计的方案中，如何判断NaOH和HCl恰好完全反应 酚酞溶液：无色变为红色 6.实验中，如何准确测定溶液的体积，以减小实验误差 读数时眼睛平视滴定管液面 放液前读数未整数 平行滴定三次，取平均值 【实验方案设计及实施】 实 验 方 案 数 据 记 录 编号 酸溶液体积 碱溶液体积 待测盐酸浓度 V1 V2 V酸 V1’ V2’ V碱 C酸 C酸（平均） ① ② ③ 【实验方案设计及实施】 酸式、碱式滴定管的使用方法 ① 查漏：活塞处是否漏水。 ② 洗涤：先用蒸馏水洗，再用待盛溶液润洗2～3次。 ③ 装液：注入待盛溶液，使液面位于“0”刻度线以上2～ 3 cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上。 ④排气：在滴定管下方放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，不留气泡。 ⑤调零：调节液面处在“0”或“0”以下某刻度处。 【酸碱中和滴定的具体操作步骤】 1.取待测液。用酸式滴定管量取25.00 mL盐酸待测液，放入锥形瓶中，并滴加几滴酚酞，备用。 2.装标准液。用碱式滴定管盛装NaOH标准液，固定在滴定管夹上。 3.滴定。 左手控制碱式滴定管的胶管和玻璃球，将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，右手不断摇动锥形瓶使溶液混合均匀。眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。 4.终点判断 当看到滴入半滴NaOH溶液后溶液变成红色并且半分钟内不褪色时，停止滴加NaOH溶液。此时，盐酸恰好完全被NaOH中和，达到滴定终点。 5. 记录最终读数V终 (V终 ... ...