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课件网) 水解平衡的移动 盐类水解的应用 第3章 物质在水溶液中的行为 分别往等浓度Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，溶液会有什么现象？ NaHCO3溶液 Na2CO3溶液 CO3 2– + H2O HCO3 – + OH – HCO3 – + H2O H2CO3 + OH – 水解程度： 酸性： NaHCO3 < Na2CO3 生成盐的弱酸酸性越弱，即越难电离，水解程度越大。 H2CO3 > NaHCO3 盐本身的性质 (1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大。 (2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大。 1、内因： 一、影响盐类水解的因素 联想质疑 去污粉的主要成分为小苏打，纯碱、小苏打常用来去除物体表面的油污。纯碱、小苏打为什么可以去除油污，通常情况下热的纯碱液去污效果更好，原因是什么？ CH3COONa溶液 NH4Cl溶液 平衡移动方向 水解程度 C(OH-) pH 平衡移动方向 水解程度 C(H+) pH 加热 增加盐溶 液的浓度 加水 加HCl 加NaOH NH4++H2O NH3 H2O + H+ CH3COO-+H2O OH-+CH3COOH 右 增大 右 增大 右 右 右 右 左 左 右 增大 增大 减小 减小 增大 减小 减小 增大 增大 增大 减小 增大 增大 减小 减小 减小 增大 增大 增大 减小 增大 减小 增大 增大 减小 减小 减小 增大 分别讨论 CH3COONa溶液和NH4Cl溶液中的水解平衡在下列情况下将如何移动，水解程度有何变化。 右 2、外界条件(外因) 一、影响盐类水解的因素 （1）浓度：加水稀释，促进水解 （2）温度：温度升高，促进水解 （3）外加酸、碱： 加酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱弱酸盐的水解 ； 加碱抑制强碱弱酸盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。 ——— 浓度、温度及溶液酸碱性 越热越水解 越稀越水解 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+, HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-， 泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。 总反应：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑； 混合后，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水解完全，而产生CO2和Al(OH)3。 + H2O 结论： 弱酸、弱碱反应生成的可溶性盐溶于水后，弱酸根离子和弱碱阳离子都发生水解,且相互促进。 NH4++H2O H+ + NH3 H2O CH3COO-+H2O OH- + CH3COOH CH3COO-+ NH4++H2O CH3COOH + NH3 H2O 总反应： 思考：将AlCl3溶液和Na2S溶液混合是否可以发生反应，产物是什么？ Al2S3+6H2O = 2Al(OH)3 ↓+ 3H2S↑ 阴、阳离子都能水解并分别生成气体和沉淀的盐在水中不能稳定存在，也不能通过水溶液中的离子反应来制取。 二、盐类水解的应用 实验 实验方案 实验现象及结论 1 2 3 向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3，继续煮沸至溶液呈透明的红褐色。然后用激光笔从侧面照射。 向略浑浊的天然淡水中加入Al2(SO4)3溶液。 取适量蒸馏水与试管，加入适量油脂然后加入碳酸钠溶液震荡。 可以看到一条光亮的通路 得到的为Fe(OH)3胶体 浑浊的天然淡水变澄清 Al2(SO4)3溶液具有净水作用 上层油脂溶解 碳酸钠溶液可以促进油脂和水的反应 二、盐类水解的应用 1、氢氧化铁胶体的制备 FeCl3 +3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl （加热促进三氯化铁的水解，生成氢氧化铁胶体） 2、利用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水 明矾溶于水后，明矾在水中发生电离产生Al3＋，Al3＋发生水解，生成胶状的Al(OH)3，Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体具有吸附作用，能吸附水中的固体悬浮物，并沉淀下来，起到净水作用。 3.纯碱水去油污： 在碱性条件下去油污能力强 CO32-＋H2O HCO3- +OH- HCO3-＋H2O H2CO3 +OH- [生活常识] 为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？ 肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa) 硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸 C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH- 热纯碱水去油污能力更强 4、配制和储存易水解的盐溶液时，需加入酸或碱抑制盐的水解。 ... ...
