第二章 海水中的重要元素———钠和氯 第一节 钠及其化合物 第1课时 活泼的金属单质———钠 ◆ 知识点一 钠的物理性质及保存 1.下列关于钠的说法中错误的是 ( ) A.实验剩余的钠应放回原试剂瓶 B.钠可以保存在煤油中 C.金属钠着火时用沙子灭火 D.钠元素在自然界中可以游离态或化合态存在 2.在实验室中,用镊子从煤油中取出一小块金属钠,然后用滤纸将煤油吸干,再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是 ( ) A.钠在常温下是固体 B.钠具有银白色的金属光泽 C.钠的熔点很低 D.金属钠很软 3.下列现象或性质体现钠的物理性质的是 ( ) ①钠很软,能用刀切割 ②钠燃烧时生成过氧化钠 ③熔点低 ④密度比水小 ⑤钠是热和电的良导体 ⑥钠有很强的还原性 A.①③④⑤⑥ B.①②③④ C.②④⑤ D.①③④⑤ ◆ 知识点二 钠与氧气的反应 4.取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是 ( ) ①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧,放出黄色火花 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质 A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤ 5.等质量的两块钠,第一块在加热条件下与足量氧气充分反应,第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是 ( ) A.第一块钠失去电子数多 B.两块钠失去电子数相同 C.两块钠反应产物的颜色相同 D.两块钠所得反应产物的质量相等 6.[2024·浙江黄岩中学月考] 2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中全部被氧化后得到3.5 g固体氧化物,由此判断该氧化产物是( ) A.只有Na2O B.只有Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.无法确定 ◆ 知识点三 钠与水及酸、碱、盐溶液的反应 7.设计如图所示装置(夹持装置省略)检验钠与水反应的产物,先在U形管内加入少量煤油和小粒钠块,再从U形管高端加入水(含有酚酞),打开止气夹,赶出空气,一段时间后加热铜丝。下列说法正确的是 ( ) A.钠块在煤油和水交界处四处游走,直至消失 B.铜丝由黑色变成红色,说明有O2生成 C.U形管的右侧上下两层分别为无色和红色 D.钠与水反应的离子方程式:Na+H2ONa++OH-+H2↑ 8.按如图所示进行相应实验,下列有关它们反应现象的分析错误的是 ( ) A.均有可燃性气体生成 B.钠均浮在液面上反应,并四处游动 C.丙中钠能置换出单质铜 D.反应剧烈程度:乙>甲 9.下列离子方程式不正确的是 ( ) A.钠与氢氧化钠溶液反应:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑ B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+Cu+2Na+ C.钠与盐酸反应:2Na+2H+2Na++H2↑ D.钠与氯化钾溶液反应:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑ 10.向如图所示盛有饱和NaOH溶液的烧杯中,加入小块金属钠,以下说法错误的是 ( ) A.钠浮在液面上四处游动 B.钠熔化成一个光亮的小球钠 C.恢复到室温时,溶液中的Na+数目不变 D.恢复到室温时,NaOH的溶解度不变 11.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化:表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末),下列有关叙述正确的是 ( ) A.该过程的所有变化均为化学变化 B.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 C.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液 D.最后变成碳酸氢钠粉末 12.[2024·浙江宁波十校联考] 钠在液氨中溶剂化速度很快,生成蓝色的溶剂合电子,钠投入液氨的溶剂化如图所示,钠沉入液氨中,快速得到深蓝色溶液,并慢慢产生气泡。下列说法错误的是 ( ) A.钠的密度比液氨大 B.溶液的导电性增强 C.钠和液氨可发生以下反应:2NH3+2Na2NaNH2+H2↑ D.2.3 g钠投入液氨里,完全反应生成0.2 g H2 13.实验室验证钠能与二氧化碳发生反应,并确定其产物的装置如图所示(已知:PdCl2溶液遇CO能产生黑色的Pd),下列说法错误的是 ( ) A.装置①的仪器还可以制取H2 B.装置⑤中石灰水变浑浊后,再点燃酒精灯 C.装置②③中分别盛装饱和Na2 ... ...
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