第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用 ◆ 知识点 物质的量在化学方程式计算中的应用 1.[2024·浙江宁波北仑中学月考] 标准状况下,6.5 g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气,下列比例式不正确的是 ( ) A.Zn+2HClZnCl2+H2↑ 65 g 22.4 L 6.5 g x L B.Zn+2HClZnCl2+H2↑ 1 mol 1 mol 6.5 g g C.Zn+2HClZnCl2+H2↑ 1 mol 22.4 L 0.1 mol x L D.Zn+2HClZnCl2+H2↑ 1 1 0.1 mol mol 2.在200 mL NaOH溶液中加入足量铝粉,反应完全后共收集到标准状况下的气体13.44 L,该NaOH溶液的浓度为 ( ) A.1.0 mol·L-1 B.2.0 mol·L-1 C.1.5 mol·L-1 D.3.0 mol·L-1 3.[2024·浙江宁波效实中学期中] 常温下,将0.23 g金属钠投入100 mL水中充分反应。下列说法正确的是 ( ) A.0.23 g金属钠中所含电子的总物质的量为0.01 mol B.消耗水的质量为0.36 g C.所得NaOH的物质的量为0.01 mol D.生成气体的体积为0.112 L 4.现有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物10.0 g,放入500 mL某浓度的硫酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入200 mL 2.0 mol·L-1的NaOH溶液时,得到的沉淀最多,则所加硫酸溶液的浓度为 ( ) A.0.4 mol·L-1 B.0.8 mol·L-1 C.1.2 mol·L-1 D.1.6 mol·L-1 5.[2024·浙江宁波镇海中学期末] 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中,加入100 mL 1 mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224 mL(标准状况)的气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无红色物质出现。那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁 ( ) A.1.2 g B.5.6 g C.2.8 g D.无法确定 6.向500 mL 2 mol·L-1的CuSO4溶液中插入一铁片,反应片刻后取出铁片,洗涤、烘干,称其质量比原来增加2.0 g。下列说法错误的是(设反应后溶液的体积不变) ( ) A.参加反应的铁的质量是14 g B.析出的Cu的物质的量是0.25 mol C.反应后溶液中c(CuSO4)=1.5 mol·L-1 D.反应后溶液中c(FeSO4)=1.5 mol·L-1 7.(1)等物质的量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应,产生的氢气在相同条件下的体积比为 。 (2)等质量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应,产生的氢气在相同条件下的体积比为 。 (3)将物质的量均为0.2 mol的Na、Mg、Al分别投入100 mL 1 mol·L-1的盐酸中,三者产生的氢气在相同条件下的体积之比为 。 8.将标准状况下4.48 L的HCl气体溶于水形成100 mL溶液,然后与足量的铁屑充分反应。回答下列问题: (1)参加反应的铁的质量为 。 (2)生成H2的体积(标准状况)为 。 (3)取反应后的溶液10 mL,其FeCl2的物质的量浓度为 ;溶液中Fe2+和Cl-的质量之比为 。 9.[2024·浙江温州中学期中] 将5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6 L H2(标准状况),下列说法错误的是 ( ) A.该合金的硬度比纯铝的大 B.该合金中铝的质量分数为50% C.该合金中镁和铝的物质的量之比为1∶1 D.铝是地壳中含量最多的金属元素 10.向10 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉,充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。下列说法错误的是 ( ) A.a点时溶液中金属阳离子有Fe3+、Fe2+和Cu2+ B.b点时溶液中的离子反应为Fe+Cu2+Cu+Fe2+ C.原溶液中n(Fe3+)∶n(Cu2+)=1∶1 D.原溶液中CuSO4的物质的量浓度为1 mol·L-1 11.将10 g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40 mL稀硫酸恰好完全反应,产生的氢气在标准状况下的体积为5.6 L,则三种金属的物质的量之和为 ( ) A.0.5 mol B.0.25 mol C.0.1 mol D.0.125 mol 12.在加热条件下,将50.0 g MnO2加入100 mL 12.0 mol·L-1的浓盐酸中,经充分反应后,将剩余物质经过滤、洗涤、干燥,称得剩余固 ... ...
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