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课件网) 课堂导入 课堂导入 碳酸钠 （Na2CO3 ） 俗称：纯碱、苏打 用途：去污（能力强）、面食的制作（中和酸和二次醒发） 碳酸氢钠 （NaHCO3） 俗称：小苏打 用途：去污（能力弱）、 膨松剂、发酵粉（面粉的醒发） 厨房中苏式俩兄弟 白色固体 白色细小晶体 第三课时 碳酸钠和碳酸氢钠 第二章 第一节 钠及其化合物 Na2CO3、NaHCO3的物理性质 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 ①观察外观 ②观察温度计变化 ③观察固体溶解情况 ④分别滴加酚酞溶液 初步结论 温度升高 温度降低 碳酸钠完全溶解 溶解较慢，部分未溶 白色粉末 白色晶体 变红 浅红色 相同温度下，溶解度：Na2CO3 ＞ NaHCO3 浓度相同时，碱性：Na2CO3 ＞ NaHCO3 Na2CO3溶解时放热；NaHCO3溶解时吸热 Na2CO3、NaHCO3的物理性质 Na2CO3、NaHCO3的化学性质 【活动1】同学们在初中时期已经接触过Na2CO3、NaHCO3这两种物质，现在请同学们根据所学知识，推测Na2CO3、NaHCO3这两种物质会有哪些化学性质？ 推测一： 都可以跟酸反应 推测二： Na2CO3可以和CaCl2反应 推测三： 都可以跟碱反应 ……. Na2CO3、NaHCO3与酸反应 在两支试管中分别加入等质NaHCO3和Na2CO3，滴加等体积的稀盐酸，观察现象。 实验 【现象】 红色气球先膨胀起来，膨胀地更大一些 等质量的NaHCO3和Na2CO3 与等体积的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2更多、更快。 【结论】 【思考1】为什么NaHCO3与盐酸反应会比Na2CO3的更快、更剧烈？ Na2CO3、NaHCO3与酸反应 Na2CO3+HCl══NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl══NaCl+CO2↑+H2O 现象：一开始无明显变化，一段时间后有大量气泡产生。 实验：向碳酸钠中逐滴滴加盐酸 【思考2】分别向Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加CaCl2或BaCl2，可观察到什么现象？ Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl CO32- + Ba2+ = BaCO3↓ NaHCO3 + CaCl2 现象：Na2CO3溶液中有白色沉淀产生； NaHCO3溶液中无明显现象。 Na2CO3、NaHCO3与盐反应 不反应 Na2CO3、NaHCO3与碱反应 【思考3】分别向Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，可观察到什么现象？ 现象：均有白色沉淀产生。 【思考4】能用澄清石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3吗？ Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 【思考5】为什么油炸面拖黄鱼、鲜虾、鸡排或排骨时,在面粉糊里和上一点小苏打,吃起来又松又脆 Na2CO3 NaHCO3 操作和现象 取等量的碳酸钠和碳酸氢钠（约1g）分别置于两支试管，同时加热， 试管A和试管B的现象。 现象：_____ 装置 结论 试管A无变化，试管B中溶液变浑浊且试管中有大量水珠产生 稳定性： 碳酸钠>碳酸氢钠 A B 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 课堂练习 下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不正确的是（ ） A．甲为小苏打，乙为纯碱 B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内 塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 C．加热不久就能看到丙烧杯的石灰水变浑浊 D．整个实验过程都没有发现丙烧杯的澄清石灰水变浑浊 C 【思考6】向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，可观察到什么现象？ 现象：溶液变浑浊(有晶体析出) Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3↓ NaHCO3 + CO2 = 不反应 NaHCO3溶解度比Na2CO3小，所以会析出碳酸氢钠晶体 该反应常用于除去NaHCO3溶液中的Na2CO3 Na2CO3、NaHCO3的其他性质 Na2CO3、NaHCO3的提纯 除杂方法或所用试剂 反应原理 NaHCO3溶液(Na2CO3) Na2CO3固体(NaHCO3) Na2CO3溶液(NaHCO3) 加热 通入足量CO2 Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3 加入适量的 NaOH溶液 NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ Na2CO3 NaHCO3 ① 通入CO2 ① ... ...
