1.1.1反应热与焓变课件(共34张PPT)2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

(课件网) 第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 第一课时 反应热 焓变 1.1.1 反应热 焓变 2022年7月24日14时，长征五号B运载火箭托举着 “天问实验舱”，在中国海南文昌航天发射场点火升空。 1.1.1 反应热 焓变 液氢-液氧 煤油-液氧 箭长53. 7米 总质量837.5吨 化学能 热能 1.1.1 反应热 焓变 【旧知回顾】 常见放热反应 ③ 酸碱 中和反应 ①燃烧 ④ 大部分 化合反应 ②金属与水 /酸反应 ⑤ 铝热 反应 1.1.1 反应热 焓变 【旧知回顾】 常见吸热反应 ① Ba(OH)2·8H2O 和NH4Cl ② C/CO/H2 还原 金属氧化物 ③ 大多分解反应 如何定量描述反应释放或吸收的能量呢？ KMnO4 一、反应热 1.1.1 反应热 焓变 与体系相互影响的其他部分， 如：试管和溶液之外的空气等。 盐酸、NaOH溶液及发生的反应 以盐酸与NaOH溶液的反应为例 环境 体系 体系与环境示意图 一、反应热 1.1.1 反应热 焓变 以盐酸与NaOH溶液的反应为例 环境 体系 T2 ＞ T1 T2 T1 体系与环境之间存在_____交换。 能量 因温度不同， 热传递 一、反应热 1.1.1 反应热 焓变 1. 反应热定义： _____，化学反应体系向环境释放或吸收的热量。 化学反应的热效应 量热计 如何测定反应放出的热量？ 等温条件下 1.1.1 反应热 焓变 2. 反应热的测定 测量仪器 量热计 测定原理 用温度计测量反应前后体系的温度变化，根据有关物质的比热容等来计算反应热 保温杯式量热计 一、反应热 二、中和反应反应热的测定 1.1.1 反应热 焓变 使反应物迅速混合，使反应充分进行，保持体系的温度均匀。 测量反应前后体系的温度 反应容器 减少热量散失， 降低实验误差。 减少热量散失，降低实验误差。 简易量热计示意图 1.1.1 反应热 焓变 （1）测量哪些数据？ 简易量热计示意图 【思考与讨论】 （2）如何利用数据计算反应热？ （3）如何提高实验的准确度？ 盐酸&NaOH的温度 反应后体系的温度（最高温度） Q = ( m1+m2 ) ×c ×（ t2 - t1 ） 二、中和反应反应热的测定 1.1.1 反应热 焓变 【实验测量】 a. 量取50 mL 0.5mol/L盐酸，用温度计测量盐酸的温度 用水冲洗干净温度计上的酸。 反应物温度的测量 b. 量取50 mL 0.55mol/L NaOH溶液，用温度计测量其温度 防止残留的酸与碱反应， 导致测量的t2数据不准。 NaOH稍过量，确保盐酸完全反应 二、中和反应反应热的测定 1.1.1 反应热 焓变 【实验测量】 打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒中，立即盖上杯盖，插入温度计，用玻璃搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度（t2） 反应后体系温度的测量 减少热量的损失 导热性能差，减小热量损失 二、中和反应反应热的测定 重复上述步骤两次 1.1.1 反应热 焓变 2.实验中是否可以更换温度计？ 不能，会存在仪器误差 3.能否测完酸后直接测量碱的温度？那如何操作？ 不能，残留的酸与碱反应，造成酸碱消耗，热量损失。测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干再测别的溶液。 4.能否将NaOH分多次倒入热量计中？ 为了保证盐酸完全被中和 不能，操作时动作要快，尽量减少热量的散失 5.为什么NaOH的浓度稍稍比酸大？ 6.玻璃搅拌棒能否用金属搅拌棒代替？ 1.能否用浓硫酸代替盐酸？对结果会产生什么影响？ 不能。浓硫酸溶解于水时放热，所测数值会偏大。 【思考与讨论】 不能。金属质搅拌器易导热，造成实验过程中热量损失。 1.1.1 反应热 焓变 二、中和反应反应热的测定 【数据处理】 25.0 25.2 _____ 28.5 ____ 24.9 25.1 _____ 28.3 ____ 25.6 25.4 _____ 29.0 ____ 实验 次数 反应物的温度/℃ 盐酸 NaOH溶液 反应物前 体系的温度 t1/℃ 反应物后 体系的温度 t2/℃ 温度差 （t2 - t1 ）/℃ 1 2 3 取三次测 ... ...