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课件网) 第五章 化工生产中的 重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第二课时 硫酸 5.1.2 硫酸 实验室里常用Fe、Zn等与稀硫酸、稀盐酸反应制取H2。而在工业上浓硫酸都是用铁罐或铝罐来储存和运输。这是为什么？浓硫酸有何特性？ 一、硫酸的用途与工业制备 1. 用途： 5.1.2 硫酸 （1）重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料、盐类等。 （2）用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。 硫酸的产量是一个国家无机化工工业发展水平的标志。 一、硫酸的用途与工业制备 2. 硫酸的工业制备： 5.1.2 硫酸 SO3 + H2O === H2SO4 特别注意：工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应为放热反应，易产生酸雾，影响SO3的吸收。 制备流程 反应原理 ①制备SO2：_____或_____; ②制备SO3：_____; ③吸收SO3：_____。 二、硫酸的性质 5.1.2 硫酸 1. 硫酸的组成、物理性质 浓硫酸 稀硫酸 成分 物理性质 主要以H2SO4分子形式存在，有少量H＋ 主要以H＋、SO42- 形式存在，没有H2SO4分子 无色无嗅透明 似水的液体 ①纯净的硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体 ②沸点高：纯硫酸难挥发， 沸点338℃。(高沸点酸) ③密度大 ④易溶于水，能以任意比与水混溶，稀释时放出大量的热 二、硫酸的性质 5.1.2 硫酸 将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。 如何稀释浓硫酸？ 思考交流 二、硫酸的性质 5.1.2 硫酸 2. 稀硫酸的性质 硫酸是强酸，具有酸的通性 (1) 电离方程式 (2) 酸的通性 稀硫酸 与指示剂显色 紫色石蕊变红 与活泼金属反应 Fe+2H+ = Fe2++H2↑ 与碱反应 H++OH- = H2O（与强碱） 与碱性氧化物反应 Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O 与弱酸盐反应 2H++CO32- =H2O+CO2↑ 二、硫酸的性质 5.1.2 硫酸 3. 浓硫酸的特性 可干燥酸性气体（如CO2、SO2、Cl2、HCl等） 可干燥中性气体（如H2、O2、N2等）； 不能干燥碱性气体（NH3）和还原性气体（如H2S、HBr、HI等） 下列哪些气体不能用浓硫酸干燥？ 思考交流 NH3 、CO2 、SO2、 H2、H2S、HI 、 HBr 、 CO 、 Cl2 、O2 浓硫酸 二、硫酸的性质 5.1.2 硫酸 【思考】在实验探究课上,同学们积极思考,共设计出下图所示的四种 实验装置用以验证浓硫酸的吸水性,其中在理论上可行的是_____。 二、硫酸的性质 5.1.2 硫酸 3. 浓硫酸的特性 （2） 脱水性： 浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1的个数比脱去，使蔗糖、纸张、木材等脱水炭化。 【黑面包实验】 现象 分析 蔗糖变黑 迅速膨胀，疏松多孔海绵状的固体 温度升高，有刺激性气味 浓硫酸的脱水性使蔗糖炭化 产生大量气体 过程中放出热量 二、硫酸的性质 5.1.2 硫酸 3. 浓硫酸的特性 （2） 脱水性 【思考2】气体可能是什么，如何产生的？ 【思考1】实验过程涉及到哪些化学反应？ 脱水性 C12H22O11 浓硫酸 12C+11H2O 蔗糖 强氧化性 C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O == △ 实验结论： 浓硫酸具有脱水性（和强氧化性） 二、硫酸的性质 5.1.2 硫酸 3. 浓硫酸的特性 【对比分析】 吸水性与脱水性 吸水性 脱水性 原理 浓硫酸能够吸收_____及固体中的结晶水 浓硫酸能把有机物中_____脱去,剩余黑色的炭 区别 _____ _____ _____ 应用 _____ 气体、 液体中的水分子 氢、氧元素按水的组成比 物质中含有H2O 物质中不含有H2O,只含 有氢元素和氧元素 作干燥剂 有水为吸 无水则脱 二、硫酸的性质 5.1.2 硫酸 3. 浓硫酸的特性 【思考与交流】 设计实验来验证浓硫酸与炭反应是否生成了二氧化碳、水和二氧化硫。 按正确的顺序连接下列仪器,并说明你的理由. 二、硫酸的性质 5.1.2 硫酸 3. 浓硫酸的特性 【思考与交流】 仪器连接如下： ... ...
