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课件网) 第九单元 金属 第二节 金属的化学性质 九下化学 LJ 1.通过实验探究等活动认识常见金属的主要化学性质。 2.认识常见置换反应及简单应用。 3.能说出常见金属的活动性顺序，并能运用金属活动性顺序解释现象。 1.铝粉在氧气中燃烧 实验步骤 实验现象 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白 色固体 实验结论 铝在点燃条件下能在纯净的氧气中剧烈燃烧，生成氧化铝 化学方程式 2.几种常见金属与氧气的反应 金属 现象 化学方程式 镁 常温下 （空气中） 银白色镁条表面逐渐变暗 点燃时 （空气中） 剧烈燃烧，发出耀眼的白 光，放出大量的热，生成白 色固体 金属 现象 化学方程式 铝 常温下 （空气中） 银白色铝表面逐渐变暗 点燃时 （氧气中） 剧烈燃烧，发出耀眼的白 光，放出大量的热，生成白 色固体 金属 现象 化学方程式 铁 常温下 （空气中） 在干燥的空气中铁很难与氧 气反应 点燃时 （氧气中） 剧烈燃烧，火星四射，放出 大量的热，生成黑色固体 金属 现象 化学方程式 铜 常温下 （空气中） 在干燥的空气中铜几乎不与 氧气反应 加热时 （空气或氧 气中） 铜丝表面逐渐变成黑色 典例1 下列有关金属与氧气反应的说法中，不正确的是( ) D A.铝和氧气能发生反应生成氧化铝 B.“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应 C.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 D.金属与氧气反应都必须点燃或者加热 [解析] 金属与氧气反应不是必须点燃或者加热，比如铝在常温下 就能和氧气反应，D错误。 1.活动探究
比较不同金属与酸的反应 （1）探究任务 ①探究铁、铜、锌三种金属能否与酸反应； ②比较铁、铜、锌与酸反应的剧烈程度。 （2）实验步骤 ①将铁丝、铜丝、锌丝用砂纸打磨（除去金属表面的氧化膜或污物）。 ②将打磨后的铁丝、铜丝、锌丝分别放入盛有等体积、
的稀盐 酸的试管中，观察现象。 ③将打磨后的铁丝、铜丝、锌丝分别放入盛有等体积、
的稀硫 酸的试管中，观察现象。 （3）实验现象 的稀盐酸 的稀硫酸 铁 产生气泡的速率较慢，反应较缓慢，溶液由无色变为浅绿 色，铁丝逐渐减少或消失 铜 无现象 锌 产生气泡的速率较快，反应较剧烈，锌丝逐渐减少或消失 （4）实验结论 ①能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属是锌、铁。 ②三种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应的剧烈程度：锌最剧烈、铁 次之、铜不反应。 （5）问题思考 实验过程需要控制变量，如金属的量，金属与酸的接触面积，酸的 浓度、体积和种类等需要相同。 典例2 几种金属与稀盐酸反应的示意图如图所 示，下列说法正确的是( ) B A.实验室可用铜和稀盐酸制氢气 B.四种金属中最不活泼的是铜 C.铁与稀盐酸反应后溶液变为黄色 D.铁与稀盐酸反应的化学方程式为 [解析] 、 铜和稀盐酸不反应，不能生成氢气，其他三种 金属都能和稀盐酸反应，故最不活泼的是铜；C、 铁与稀盐酸 反应生成氯化亚铁和氢气，反应后溶液变为浅绿色。 2.金属活动性顺序 （1）内容 常见金属在水溶液中的活动性顺序：
（2）规律 ①在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强； ②排在氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应放出氢气，而排在氢 后面的金属不能与稀盐酸、稀硫酸反应放出氢气。 典例3 人类利用金属材料的时间顺序与金属活动性强弱存在着某种 联系，一般来说，越活泼的金属利用的时间越晚。由此推测，人类 利用下列金属的时间由先到后的顺序是( ) A A.、、 B.、、 C.、、 D.、、 [解析] 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就 越强，、、的活动性强弱顺序为 ；由于越活泼 的金属一般利用的时间越晚，可推测人类利用题给金属的时间由先 到后的顺序是、、 ... ...
