盐类的水解--2025届高中化学一轮复习特训（含解析）

盐类的水解--2025届高中化学一轮复习特训 一、单选题 1．常温下，将浓度均为一元酸溶液和溶液等体积混合，得到混合溶液①，该混合溶液。下列说法正确的是( ) A.①溶液中： B.①溶液中： C.①溶液中：水电离出的 D.①溶液显碱性，说明溶液过量 2．常温下，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL同浓度的溶液，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A.a点溶液中， B.b点溶液中，一定存在 C.c点溶液中， D.d点溶液中，共有5种微粒 3．滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。25 ℃时，用 NaOH溶液滴定 溶液所得滴定曲线如图所示。已知，下列说法正确的是( ) A.从①点到②点水的电离程度逐渐增大 B.点②所示溶液中： C.点①所示溶液中： D.25 ℃时的电离常数： 4．根据实验事实能得出相应结论的是( ) A.在25℃和40℃测得0.1mol/L溶液的pH分别为9.37和9.66。的水解常数：(40℃)>(25℃) B.在苯中的溶解度大于在水中。溶剂的极性：苯>水 C.将有机物X：滴入溴的溶液中，溶液褪色。可以检验X中的碳碳双键 D.向溶液Y中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成。Y中一定含有 5．下列对生产生活中事实的解释不正确的是( ) 选项 事实 解释 A 合成氨选择铁触媒做催化剂 铁触媒能提高反应的活化能 B 用醋酸能除去水垢中的 醋酸的酸性强于碳酸 C 用净化天然水 和天然水中的水解相互促进，生成胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降 D 用作内服造影剂 胃液中的对的沉淀溶解平衡基本没有影响，可以保持在安全浓度范围内 A.A B.B C.C D.D 6．常温下，用的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐（NaX、）溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是( ) A.该NaX溶液中： B.三种一元弱酸的电离常数： C.当时，三种溶液中： D.分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合： 7．常温下，用溶液滴定10 mL 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是( ) A.，说明HA属于弱酸 B.水的电离程度：d点>c点 C.e点溶液中： D.b点溶液中粒子浓度大小： 8．HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中随而变化，不发生水解。实验发现，298K时为线性关系，如下图中实线所示。 下列叙述错误的是( ) A.溶液时， B.MA的溶度积 C.溶液时， D.HA的电离常数 9．常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是( ) A.溶液： B.将溶液逐滴滴入盐酸中： C.溶液与等体积的醋酸混合后的溶液中： D.溶液： 10．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.向溶液中通： B.向溶液中通： C.向溶液中通： D.向溶液中通入： 11．下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是( ) A. B. C. D. 12．已知常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是( ) A.在的氨水溶液中 B.在溶液中 C.在溶液中 D.等物质的量浓度的氨水和溶液等体积混合后 13．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是( ) A.电离程度：HCN>HClO B.pH：HClO>HCN C.与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN D.酸根离子浓度： 14．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( ) A.新制氯水中加入固体： B.的溶液： C.的氨水与的盐酸等体积混合： D.溶液与NaOH溶液等体积混合： 15．为使溶液中的值减小，可加入的物质是( ) ①盐酸 ②适量的NaOH溶液 ③适量的KOH溶液 ④适量的KHS溶液 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 16．溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子为( ) A.和 B.和 C.和 D.和 17．常温下，向20mL浓度均为0.1盐酸和醋酸（）的混合溶液中滴加0.1的氨水（），测得混合溶液的电阻率（电阻率越大，导电能力越弱）与加入氨水的 ... ...