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课件网) 第三节 物质的分散系 第一章 物质的分类及计量 纯净物A+纯净物B=混合物 分散质 分散剂 分散系 → → → 量少 量多 溶液 悬浊液、乳浊液 胶体 颗粒渐小 越发均匀 越发稳定 根据分散剂的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 液溶胶：Fe(OH)3(胶体) 气溶胶：云、雾 固溶胶：有色玻璃 Fe(OH)3(胶体)的制备 实验1 向100ml小烧杯中加入40ml蒸馏水，逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，观察现象 实验2 向100ml小烧杯中加入40ml蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，观察现象 实验3 向100ml小烧杯中加入1ml稀NaOH溶液，加蒸馏水稀释至约40ml，逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，观察现象 不反应，FeCl3溶液只是被稀释，溶液呈淡黄色 观察到到红褐色透明的液体 观察到到红褐色沉淀 Fe(OH)3(胶体) Fe(OH)3(溶液) Fe(OH)3(沉淀) 相同的分子 相同的化学性质 不同的聚集程度 不同的物理性质 如何制备Fe(OH)3胶体？ 一、物质的分散系 实验装置和操作： 在40 mL沸水中逐滴滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体(红褐色透明的液体)。 一、物质的分散系 Fe(OH)3胶体的制备原理 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl 制备胶体实验需要注意： 1、不能用自来水代替蒸馏水，自来水中的离子会使胶体聚沉 2、当溶液呈红褐色时停止加热，否则加热过度会使胶体聚沉 3、边加热边振荡烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，否则胶体会沉淀 Fe(OH)3(胶体)能透过滤纸吗？ Fe(OH)3(沉淀)能透过滤纸吗？ 更小的“滤纸”孔径？ → 半透膜 过滤 渗析 → → 分离胶体和溶液 分离浊液中的微粒 如何鉴别胶体和溶液？ 一、物质的分散系 当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，该现象称为丁达尔效应 一、物质的分散系 浊液分散系 粒子直径＞100nm 胶体分散系 1nm＜粒子直径＜100nm 溶液分散系 粒子直径＜1nm 一、物质的分散系 靠近光源处散射，远端光路变弱或消失 一条光亮的“通路” 谢谢观看 THANKS
