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课件网) 高中化学人教版必修第一册 第一章 第二节 第二课时 《离子反应》 活动1：从微观角度认识安乐泉解毒的原理 问题1：CuSO4和Ca(OH)2在水中的存在形式是什么？ 物质 在水中的变化过程 在水中的存在形式 宏观 微观 CuSO4 溶解 电离 自由移动的Cu2+和SO42- Ca(OH)2 溶解 电离 自由移动的Ca2+和OH- 任务1：从微观角度认识离子反应 步骤：取两支试管分别加入1ml CuSO4 溶液和1mlCa(OH)2 溶液，观察现象，把两支试管溶液混合振荡，观察实验现象。 问题2：CuSO4和Ca(OH)2溶液混合有什么变化？ 混合前 混合后 CuSO4 蓝色透明液体 蓝色沉淀 白色沉淀 无色溶液 Ca(OH)2 无色透明液体 宏观现象 微观粒子 混合前 混合后 CuSO4 Ca(OH)2 自由移动的 Cu2+和SO42- 自由移动的 Ca2+和OH- 任务1：从微观角度认识离子反应 活动1：从微观角度认识安乐泉解毒的原理 混合前 混合后 CuSO4 蓝色透明液体 自由移动的 Cu2+和SO42- 白色沉淀 蓝色沉淀 Ca(OH)2 无色透明液体 自由移动的 Ca2+和OH- 宏观现象 微观探析 证据 解释 活动1：从微观角度认识安乐泉解毒的原理 任务1：从微观角度认识离子反应 问题2：CuSO4和Ca(OH)2溶液混合有什么变化？ 任务1：从微观角度认识离子反应 活动2：微观角度认识离子反应本质 离子反应：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，这样的反应称为离子反应。 CuSO4溶液 Ca(OH)2 溶液 混合前 混合后 CuSO4＋Ca(OH)2 = Cu(OH)2＋CaSO4↓ Cu2+和SO42- Ca2+和2OH- 微观示意图 化学用语 离子方程式 问题3：CuSO4溶液和BaCl2溶液反应实质是什么？ Cu2+ + SO42- + Ca2+ + 2OH- Cu(OH)2 ↓+CaSO4↓ Cu2+ + SO42- + Ca2+ + 2OH- Cu(OH)2 ↓+CaSO4↓ CuSO4 + Ca(OH)2 Cu(OH)2↓+ CaSO4↓ Cu2+ SO42- 2OH- Ca2+ 任务1：从微观角度认识离子反应 活动2：微观角度认识离子反应本质 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 任务3：正确书写离子方程式 (1)“写”正确写出反应的化学方程式。 例: 以Na2SO4溶液跟BaCl2溶液反应为例 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓+ 2Na+ + 2Cl- (2)“拆” 把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、和大部分可溶性盐）拆写成离子形式；难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。 (3)“删” 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化简 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓+ 2Na+ + 2Cl- (4)“查”检查离子方程两边各元素的原子个数和电荷是否相等 SO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓ 任务3：正确书写离子方程式 HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 可溶性盐： KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 可 拆 六大强酸： 四大强碱： 课本P127酸碱盐的溶解性表 难溶性盐： 不可拆 弱酸： 弱碱： H2CO3、H2SO3、CH3COOH等 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3等 CaCO3、BaSO4、AgCl等 氧化物： CaO、H2O、CuO等 单质： Na、Cl2、C、O2等 书写离子方程式的注意事项 不是溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。 01 02 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。 即：2NH4Cl+Ca(OH)2= CaCl2+2NH3↑+2H2O 单质、氧化物一律写化学式； 弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O)、水 等难电离物质写化学式； 难溶于水的物质(如CaCO3、FeS、BaSO4等)写化学式。 任务3：正确书写离子方程式 书写离子方程式的注意事项 多元弱酸酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开，而多元强酸酸式盐的酸根离子要拆开。 03 04 NaHCO3 = Na+ + HCO3－ NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42－ 对于微溶物的处理： （1）在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示 例：Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液： 2Ag++SO42－ = Ag2SO4 ↓ 任务3：正 ... ...
