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课件网) 第1课时 氧化还原反应 第一章 Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2属于什么反应类型？ 1、Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2不属于四种基本类型中的任意一种。 2、Fe2O3→Fe： 失去“O”，属于还原反应 CO→CO2： 获得“O”，属于氧化反应 Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2属于氧化还原反应。 3、氧化反应和还原反应是同时进行的———称为氧化还原反应。 问题1 问题2 反应：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 有何关系？ Fe元素的化合价降低，C元素的化合升高 +3 0 +2 +4 0 +2 +2 0 Fe元素的化合价升高，Cu元素的化合降低 1、都有元素化合价的变化。 2、都是氧化反应还原反应。 凡是有元素化合价变化的化学反应称为氧化还原反应。 定义： 问题3 为什么氧化还原反应中有元素化合价变化？ 以2Na+Cl2==2NaCl为例 +11 2 8 1 +17 2 8 7 e - +11 2 8 +17 2 8 8 Na+ Cl－ Na元素化 合价升高 Cl元素化 合价降低 元素化合价变化是因为有电子的转移 课本P25页科学史话 指出下列反应中的氧化还原反应： 2Na+Cl2==2NaCl Cu+Cl2==CuCl2 2KClO3==2KCl+3O2↑ CaO+H2O==Ca(OH)2 CaCO3==CaO+CO2 NaOH+HCl==NaCl+H2O 2Al+3Hg2+==2Al3++3Hg 氧化还原反应 氧化还原反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 非氧化还原反应 非氧化还原反应 氧化还原反应 2Na + Cl2 === 2NaCl 问题4： 标明氧化还原反应中电子转移 失去2e－ 得到2e－ 1、双线桥式 练习：用双线桥式标出下列氧化还原反应中电子的转移： Cu+Cl2==CuCl2 2KClO3==2KCl+3O2↑ 失去2e－ 得到2e－ 失去12e－ 得到12e－ 1、标化合价 有变化 2、线桥连接 反-生，相同元素 3、标注电子得失 4、检查得失电子总数是否相等 2Na + Cl2 === 2NaCl 问题4： 标明氧化还原反应中电子转移 2e－ 2、单线桥式 练习：用单线桥式标出下列氧化还原反应中电子的转移： Cu+Cl2==CuCl2 2KClO3==2KCl+3O2↑ 2e－ 12e－ 1、标化合价 有变化 2、线桥连接 反-反 3、标注电子转移数目 4、检查 1、氧化还原反应的判断依据： 化学反应中是否有元素化合价的变化。 2、氧化还原反应的实质： 电子的转移或共用电子对的偏移 3、化合价升高——— 化合价降低——— 4、氧化反应和还原反应同时进行，且化合价升高总数与化合价降低总数相等，即电子得与失的总数相等。 失去电子/电子对偏离 得到电子/电子对偏向 在Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2中 1、Fe2O3→Fe： 失去“O”，属于还原反应 2、CO→CO2： 获得“O”，属于氧化反应 Fe元素的化合价降低 ———发生还原反应 化合价降低→得电子→还原反应（被还原） C元素的化合价升高 ———发生氧化反应 化合价升高→失电子→氧化反应（被氧化） 一、基本概念：氧化还原反应中 1、失去电子的物质称为还原剂。 还原剂→失电子→氧化反应（被氧化） 2、得到电子的物质称为氧化剂。 氧化剂→得电子→还原反应（被还原） 3、发生还原反应所生成的物质称为还原产物。 氧化剂→还原产物 4、发生氧化反应所生成的物质称为氧化产物。 还原剂→氧化产物 还原剂+氧化剂===氧化产物+还原产物 化合价升高、失电子、被氧化 化合价降低、得电子、被还原 1、还原剂、氧化剂、氧化产物、还原产物均为一种物质。 2、被氧化是还原剂中的某元素被氧化，被还原是氧化剂中的某元素被还原。 升、失、氧、还（剂） 降、得、还、氧（剂） 二、氧化还原反应与四种基本反应类型关系 1、置换反应中有单质参加和生成 元素的化合价一定变化 2、复分解反应是两种化合物交换成分 元素的化合价一定不变化 3、有些分解反应和化合反应 元素的化合价可能变化 置换反应都是氧化还原反应 复分解反应都不是氧化还原反应 分解反应和化合反应可能是氧化还原反应 氧化还原 反应 置换反应 化合反应 分解反应 ... ...
