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课件网) 第2课时 氧化剂还原剂 第一章 隔绝氧气以及具有还原性的维生素C阻碍了氧化反应进程 为什么涂了柠檬汁的苹果看起来最白？ 维生素C是因为有抗氧化性，本身是一种还原剂，一个维生素C分子会结合两个自由基分子。伟大的维生素C会牺牲自己和坏的自由基分子同归于尽。 还原剂 常见氧化剂 化合价高 含相对高价金属元素 含相对高价非金属元素 某些金属阳离子： 含氧酸根离子/氧化物： Ag+、Fe3+ 、Cu2+ MnO4-、Cr2O72-、FeO42- MnO2 非金属单质： F2、O2、Cl2、Br2 含氧酸： 浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、HClO 常见还原剂 化合价低 含相对低价金属元素 金属单质：碱金属、Fe、Cu 低价离子：Fe2+ 含相对低价非金属元素 非金属单质：C、H2 低价氧化物：CO、SO2 氢化物：HI、H2S、NH3、N2H4 低价离子：I-、S2- 低价含氧酸根：SO32- 既是氧化剂又是还原剂 中间价态 金属元素：Fe2+ 非金属元素 卤素单质、S H2O2、Na2O2 NO2 Fe3+ Fe、S2－ Fe2+、SO2 元素的化合价只能降低 元素的化合价只能升高 元素的化合价既能升高、又能升降低 氧化剂的氧化性强弱与还原剂的还原性强弱比较 已知下列反应：2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2 2I－+2Fe3+ ==2Fe2++I2 2Fe2++Br2==2Fe3++2Br－ 则I2 、Fe3+、Cl2、Br2的氧化性由强到弱的顺序为： 1、氧化还原反应中，氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物 思考 微 Cl2 > Br2 Fe3+ > I2 Br2 > Fe3+ Cl2 > Br2 > Fe3+> I2 在同一氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，氧化剂和还原剂可以是不同的物质也可以是同种物质。 化合价降低 化合价升高 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 歧化反应 归中反应：含有同一元素的不同价态的两种物质发生反应，生成只含有该元素中间价态的物质的反应叫做归中反应。 特点：只靠拢，不交叉，可重叠。 H2S＋H2SO4（浓）＝S↓＋SO2↑＋2H2O 5Cl－＋ClO3-＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O -2 0 +4 +6 H2S S SO2 H2SO4 【只接近，不交叉】 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 Cl－ Cl2 ClO3- 【归为同种价态】 氧化还原方程式的配平 1、原子守恒 2、得失电子守恒 3、电荷守恒 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 步骤1、标化合价（变化的元素） 步骤2、列变化 步骤3、找最小公倍数 步骤4、填系数 步骤5、查漏补缺 MnO4- + C2O42- + H+ Mn2+ + CO2↑ + H2O MnO4- + Cl- + H+ === Mn2+ + Cl2 + H2O
