北京市八一中学2014-2015学年高二下学期期末考试化学试卷

北京市八一学校2014~2015学年度第二学期期末试卷 高二 化学 纸卷人 金新颖 审卷人 宋晓敏 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 Zn-65 Fe-56 一、选择题（本题包括21小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分） 1. 化学用语不正确的是 A. 醋酸的电离：CH3COOH CH3COO- + H+ B. 碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3 Na+ + HCO3- C. 氯化铵的水解：NH4+ + H2O NH4OH + H+ D. 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32-(aq) 2. 一直常温常压下：（1）Zn (s) + 1/2O2 (g) = ZnO (s) H=-350KJ mol-1 （2）2Ag (s) + 1/2O2 (g) = AgO (s) H=-25KJ mol-1 则Zn (s) + AgO (s) = Zn (s) + 2Ag (s)的ΔH A. +135 KJ mol-1 B. -375 KJ mol-1 C. -325 KJ mol-1 D. +325 KJ mol-1 3. 用石墨电极电解NaCl溶液，下列叙述正确的是 A. 电解时在阳极时得到氯气，在阴极得到金属钠 B. 若向阳极附近的溶液中滴入淀粉KI溶液，则溶液将显蓝色 C. 若向阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色 D. 电解一段时间后，将电解液全部转到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 4. 有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和ZnO，电解质溶液为KOH,电极反应式分别为： Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2O , Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH-,根据上述电极反应式，下列说法正确的是 Zn是正极，Ag2O是负极 B. 使用过程中，电子由Ag2O极经外路流向Zn极 C. 使用过程中，电极负极区溶液的pH减小 D. Zn电极发生氧化反应，Ag2O电极发生还原反应 5. 常温下，物质的量浓度相同的下列溶液中，符合pH由小到大顺序排列的是 A. Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B. NaHCO3 Na2CO3 NH4Cl NaCl. C. NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 D. (NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 NaHCO3 6. 若电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是： 2Ag + 2H+ = 2Ag+ + H2↑，则下列关于该装置有关说法正确的是 A. 该装置只能是电解池，且金属银为该电解池的阳极 B. 该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸 C. 该装置可能是原电池，也可能是电解池 D. 该装置可能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸 7. 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX(g)和1molY(g)进行反应： 2 X(g) + Y(g) Z(g)，经60s反应达到平衡状态，生成了0.3mol Z。则下列说法中正确的是 A. 达到平衡状态时，X与Y的浓度相等 B. 将容器体积变为20L，Z的平衡浓度将变为原来的1/2 C. 若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应 D. 以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L s) 8. 现有可逆反应A(g) + 2B(g) nC(g) ΔH<0，在相同温度、不同压强时，A的质量分数跟反应时间(t)的关系如图所示，其中结论正确的是 A. 1> 2,n>3 B. 1> 2,n<3 C. 1< 2,n>3 D. 1< 2,n<3 9．在一定条件下，在容积为2L的密闭容器内，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M(g) + 3N(g) xQ(g) + 3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4mol/L，下列有关叙述正确的是 A. x值为2 B. 混合气体的额密度增大 C. 平衡时N的浓度为0.3mol/L D. N的转化率为20% 10. 常温下，有关下列溶液叙述正确的是 A. 某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则b=a+1 B. 某溶液由水电离的c(OH-)=1.0x10-13mol/L，则此溶液一定显酸性 C. 将pH=4的醋酸稀释100倍，溶液的pH=7 D. pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，若所得溶液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1:10 11. 表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度的的关系式中正确的是 A. c (Na+) > c (HCO3-) > c (CO32-) > c(H+) > c(OH-) B. c (Na+) = c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3) C. c (Na+) = c (HCO3-) D. c (Na+) + c(H+ ) = c (HCO3-) + 2c (CO32-) + c(OH-) + c(H2C ... ...