2.1.1 活泼的金属单质—钠 课件 (共30张PPT) 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

(课件网) 第二章 海水中的重要元素 第一节 钠及其化合物 第一课时 活泼的金属单质 ———钠 学习目标 1、学习钠的结构、性质和用途。 2、通过实验现象掌握钠与水的反应，利用口诀熟记钠的性质。 情景导入 海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯既是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素和典型的非金属元素。 一、钠的制备 晒盐 → 粗盐 提纯、精制 → 精盐 转化 工业上制取金属钠，采取电解熔融NaCl的方法： 2NaCl(熔融) ==== 2Na+ Cl2↑ 电解 结构与性质的关系 原子 结构 用途 性质 决定 决定 二、钠的原子结构 易失去一个电子 强还原性 Na Na+ 类别视角： 结构视角： 价态(氧化还原反应)视角： Na一般价态为0价，表现强还原性 Na容易失去一个电子 金属钠在类别上是金属单质 钠的存在：在自然界中以化合态存在，不存在游离态的Na单质。主要以氯化钠，硫酸钠，碳酸钠等形式存在，钠的单质可以通过电解熔融NaCl制得。 三、钠的物理性质 用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。 [实验2-1] 钠可以用小刀切割，说明什么？ 新切开的钠的断面有何变化？发生了什么反应？ 在空气很快氧化变暗。 常温下：4Na＋O2 = 2Na2O 钠的质地很软，硬度很小。 三、钠的物理性质 钠常常保存在石蜡油或煤油中，多余的金属Na必须放回原瓶。 二、钠的物理性质 有银白色金属光泽固体 熔点低于100℃ 质地软、硬度小 可导热、可导电 0.971g/cm3 ρ(水)>ρ(钠)>ρ(煤油) 可用小刀切割 三、钠的物理性质 [实验2-1] 切割金属钠要注意实验安全! 钠的取用→镊子(不能用手接触) 煤油要用滤纸擦干 切割在滤纸或玻璃片上进行 四、钠的化学性质 (1)钠与氧气的反应 新切开的钠与空气中的氧气反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物，这种氧化物是氧化钠(Na2O)。 常温下：4Na＋O2 = 2Na2O 如果钠在空气中加热是否也生成氧化钠呢？ 将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大小的钠，迅速投到热坩埚中，继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。 [实验2-2] 坩埚 三脚架 泥三角 四、钠的化学性质 钠先熔化成银白色的小球 然后剧烈燃烧，燃烧时火焰呈黄色 最后生成淡黄色固体 [实验2-2] 结论：钠与氧气反应的条件不同时，现象不同，产物也不同 +1 -1 四、钠的化学性质 常温下 4Na + O2 == 2Na2O (白色) 加热下 0 0 +1 -1 失去2×e—，化合价升高，被氧化 得到2×e—，化合价降低，被还原 0 0 +1 -2 失去4×e—，化合价升高，被氧化 得到2×2e—，化合价降低，被还原 不稳定 稳定 △ 2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色) 四、钠的化学性质 (2)钠与其他非金属单质的反应 钠在反应中容易失一个电子，表现出强还原性，除了能与O2反应外，还能与Cl2、S、H2等非金属单质直接化合。 Cl2 (加热) S (研磨) H2 (加热) 2Na + Cl2 == 2NaCl (黄色火焰，有白烟产生) 2Na + S === Na2S (反应剧烈，有浓烟) △ 研磨 △ 2Na + H2 == 2NaH 四、钠的化学性质 在烧杯中加入一些水，滴入2~3滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中，从钠在水中的位置、钠的形状变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象。分析实验现象，你能得出哪些结论？ [探究实验：钠与水的反应] 四、钠的化学性质 实验操作 实验现象 原因解释 实验结论 钠浮在水面上 钠熔化成闪亮的小球 小球在水面上四处游动，最后完全消失 发出“嘶嘶”的响声 溶液的颜色变红 钠的密度比水小 钠的熔点低，反应放热 反应产生的气体推动小球在水面上游动 钠与水反应非常剧烈 反应生成碱性物质 钠与水反应生成NaOH和H2，化学方程式为： 2Na＋2H2O===2Na ... ...