2.1.3 活化能（课件）(共35张PPT)高一化学同步教学课件 习题（人教版2019选择性必修第一册）

(课件网) 第三课时 活化能 第二章　化学反应速率与化学平衡 第一节　化学反应速率 素养要求 1.知道化学反应是有历程的。 2.认识有效碰撞、基元反应活化能对化学反应速率的影响。 3.知道催化剂可以改变反应历程，对调控化学反应速率具有重要意义。 【思考交流】 1 2 3 4 5 什么是化学反应？ 化学反应是一步完成的吗？ 决定化学反应速率的是哪一步？ 影响化学反应速率的因素有哪些？ 这些因素为什么影响反应速率？ 1 基元反应与反应历程 任务一 基元反应与反应历程 大多数的化学反应往往经过多个反应步骤才能实现， 其中每一步反应都称为基元反应。 2HI―→H2＋2I· 2I·―→I2 2HI = H2＋I2 1．基元反应 基元反应反映了化学反应的反应历程，反应历程又称反应机理。 2．反应机理 过渡态 终态 始态 基元反应的过程 任务一 基元反应与反应历程 飞秒化学对了解化学反应机理、控制反应进程、充分利用物质和能源等非常重要。 跟踪和检测化学反应中某些寿命极短的过渡态，必须采用10－15～10－12 s的时间分辨技术，可以分辨分子、原子飞秒级变动图像的激光脉冲技术，可以跟踪、观察基元反应的整个过程。 （1）原理： （2）定义： （3）意义： 对超快速化学反应的研究称为飞秒(fs，1fs＝10﹣15 s)化学。 3．飞秒化学 任务一 基元反应与反应历程 1.由反应物微粒一步直接实现的化学反应称为基元反应。某化学反应是通过三步基元反应实现：①Ce4＋＋Mn2＋→Ce3＋＋Mn3＋； ②Ce4＋＋Mn3＋→Ce3＋＋Mn4＋； ③Ti＋＋Mn4＋→Ti3＋＋Mn2＋。 由此可知： (1)该反应的总反应的方程式为_____。 (2)该反应的催化剂是_____。 2Ce4＋＋Ti＋= 2Ce3＋＋Ti3＋ Mn2＋ 【典例剖析】 任务一 基元反应与反应历程 2.利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示： (1)X是_____。 N2、H2O (2)题述历程的总反应为_____。 2NH3＋NO＋NO2 === 2N2＋3H2O 催化剂 (3)由反应历程可知，[(NH4)(HNO2)]＋是该反应的_____。 中间产物 任务一 认识盖斯定律 【方法归纳】 在催化循环反应体系中： 催化剂 直接和原料反应 反应前后存在，反应过程中不存在 中间体 可循环再生 只在反应过程中出现 2 影响反应速率的理论分析 任务二 影响反应速率的理论分析 反应物的分子必须发生碰撞，才能发生化学反应。 但是并不是每一次碰撞都能发生化学反应。 2．有效碰撞 概念 能够发生化学反应的碰撞 条件 具有足够的能量； 具有合适的取向 与反应速率关系 碰撞的频率越高，反应速率越快 1．基元反应发生的先决条件 任务二 影响反应速率的理论分析 （1）活化分子： 能够发生有效碰撞的分子。 （2）活化能： 活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。 在一定条件下，反应物分子中活化分子的百分数是一定的。 3．活化能和活化分子 E2：逆反应的活化能 ΔH＝E1－E2 任务二 影响反应速率的理论分析 反应物浓度增大 单位体积内活化分子数增多 化学反应速率增大 单位时间内有效碰撞次数增加 4．活有效碰撞理论影响化学反应速率因素的解释———浓度 单位体积内活化分子数增多 增大压强 气体体积缩小 反应物浓度增大 单位时间内有效碰撞的次数增加 化学反应速率增大 5．活有效碰撞理论影响化学反应速率因素的解释———压强 任务二 影响反应速率的理论分析 使一部分原来能量较低的分子变成活化分子 活化分子的百分数增大 升高温度 反应物分子的能量增加 单位时间内有效碰撞的次数增加 化学反应速率增大 6．活有效碰撞理论影响化学反应速率因素的解释———温度 任务二 影响反应速率的理论分析 活化分子的百分数增大 使用 催化剂 反应的 活化能降低 更多的 ... ...