2.2.3大自然的“盐”工厂——基于项目式学习的粗盐提纯探究 课件 (共33张PPT) 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

(课件网) 大自然的“盐”工厂 ———基于项目式学习的粗盐提纯探究 试卷类型及年份 考察题型 分值 命题内容概述 2022年福建中考 流程题 8分 提纯焰硝(KNO3、少量NaCl和CaCl2)工艺 2021年福建中考 选择题 3分 除杂：除去FeCl2中的CuCl2杂质 2020年福建中考 填空题 2分 除杂：去除FeSO4中少量CuSO4 2018年福建中考 填空题 6分 四川古法制盐：粗盐除杂试剂(“花水”)的成分推断 2018年福建中考 流程题 6分 酸性废水的处理与回收 福建中考考情点睛：基于各类工业生产，在主产物提纯过程中常伴随可溶性杂质的去除及可溶物的分离、再利用 电解质溶液对维持细胞内外离子浓度有一定作用，纠正电解质紊乱能够维持细胞内外渗透压，使机体处于稳态环境。 盐类家族明星选手———食盐的前世今生是怎样的？ 盐田或海水中晒出的盐是我们厨房中调味用的食盐吗？ 粗盐 精盐 颜色、状态不同 可能存在性质差异 观察两种盐颗粒 粗盐（含有杂质） 精盐（NaCl） 粗盐成为精盐需要经历什么 提纯 化学中，除去混合物中的杂质，以得到纯物质的过程称为物质的提纯。 除杂是提纯的重要手段 2 3 选定项目 制定计划 1 活动探究 作品制作 成果交流 活动评价 4 6 5 粗盐提纯探究———基于项目式学习(PBL)的一般过程： 粗盐提纯探究 选定项目 1. 引导学生收集有关粗盐成分的资料 制定计划 2. 分析杂质类型 3. 梳理提纯方式 常见的物理提纯方式 升温结晶 降温结晶 过滤 化学提纯方式： 加入除杂试剂 可溶性杂质 不可溶性杂质 ①探究模块一：探究可溶性杂质的除杂过程 ②探究模块二：检验粗盐提纯效果 结晶 （经过除杂得到理论意义上的精盐） （观察是否出现相应现象证明提纯成功） 5. 制得精盐 4. 开展实验探究 2 制定计划 3 活动探究 1. 收集有关粗盐成分的资料 杂质成分 3 活动探究 粗盐组分 溶解性 溶解度 物质类别 提纯方式 泥沙 不可溶 混合物 物理提纯：过滤 MgCl2 CaCl2 Na2SO4 可溶 随温度变化不大 盐 NaCl （提纯目标产物） ？ 2. 分析杂质类型 3. 梳理提纯方式 “拆”成离子、确定杂质离子 目标产物：NaCl BaSO4 ↓ 杂质：MgCl2 CaCl2 Na2SO4 Mg2+、Cl- Ca2+、Cl- Na+、SO42- CaCO3 ↓ Mg(OH)2 ↓ 可溶性盐类杂质考虑化学提纯方法： 与除杂试剂发生化学反应，转化为不溶性杂质(即沉淀)，再除去。 NaOH OH- Na2CO3 CO32- Ba2+ 除杂试剂选择： BaCl2 除杂试剂应含有的离子 不引入新的杂质离子 3 活动探究 考虑”配”Na+/Cl- 3 活动探究 4. 开展实验探究 探究模块一：探究可溶性杂质的除杂过程 NaOH Na2CO3 BaCl2 方案一：同时加入除杂试剂 NaOH Na2CO3 BaCl2 方案二：分步加入除杂试剂 BaCO3↓ Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 ↓ + 2NaCl 预处理：取少量粗盐于试管，加水至其充分溶解 3 活动探究 4. 开展实验探究 探究模块一：探究可溶性杂质的除杂过程 NaOH Na2CO3 BaCl2 方案二：分步加入除杂试剂 NaOH Na2CO3 BaCl2 NaOH BaCl2 Na2CO3 Na2CO3 NaOH BaCl2 Na2CO3 BaCl2 NaOH Na2CO3 BaCl2 NaOH 顺序一： 顺序二： 顺序三： 顺序四： 顺序五： 顺序六： 思考：如何确定所需的除杂试剂量？ 过量！ 目的：使杂质被完全除尽 3 活动探究 方案二：分步加入过量除杂试剂 思考：剩余的除杂剂是否算引入新杂质？ 算！ 实验方向： ① 继续对过量对除杂试剂进行除杂，且不再生成新杂质 ② 尽可能减少剩余的除杂剂 剩余NaOH 剩余Na2CO3 剩余BaCl2 ① 重新引入原杂质 ② 后加除BaCl2 过量稀HCl NaCl、H2O 过量Na2CO3 / Na2SO4 否 否 否（BaCO3可过滤除去） NaCl、H2O、CO2 NaCl、BaCO3 除杂试剂 生成物 是否生成新杂质 3 活动探究 NaOH Na2CO3 BaCl2 NaOH Na2CO3 BaCl2 NaOH BaCl2 Na2CO3 Na2CO3 NaOH BaCl2 Na2C ... ...