2.1.3 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 课件(共47张PPT) 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

(课件网) 第二章 海水中的重要元素 第一节 钠及其化合物 第三课时 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 1、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 2、了解与纯碱有关的化学史和制备方法。 3、掌握焰色试验的知识。 教学目标 课前导入 碳酸钠(Na2CO3) 俗称：纯碱、苏打 用途：去油污(碱性强)、面食的制作(中和酸，二次醒发) 碳酸氢钠 (NaHCO3) 俗称：小苏打 用途：治疗胃酸过多、膨松剂、发酵粉(面粉的醒发) 厨房中的 “苏式俩兄弟” 一、碳酸钠和碳酸氢钠的组成 物质 Na2CO3 NaHCO3 类别 构成粒子 Na+、CO32— Na+、HCO3— 钠盐 碳酸盐 正盐 钠盐 碳酸氢盐 酸式盐 操作 Na2CO3 NaHCO3 (1) 观察Na2CO3和NaHCO3外观并进行描述。 (2) 向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化。 (3) 继续向(2)的试管中分别加入5 mL水，用力振荡，有何现象。 (4) 分别向(3)所得的溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何现象。 二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 [实验2-4] 二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 操作 Na2CO3 NaHCO3 (1) 观察Na2CO3和NaHCO3外观并进行描述。 二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 [实验2-4] 白色粉末 细小白色晶体 操作 Na2CO3 NaHCO3 (2) 向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化。 二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 [实验2-4] 加几滴水后，粉末结块变成晶体；温度上升。 加几滴水后，晶体部分溶解；温度下降。 Na2CO3遇水生成有结晶水的碳酸钠晶体(Na2CO3·xH2O)，并伴 随放热现象。碳酸氢钠能溶于水，并伴随吸热现象。 二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 Na2CO3 · xH2O (白色晶体) Na2CO3 (白色粉末) 风化，失去结晶水 吸水潮解 操作 Na2CO3 NaHCO3 (3) 继续向(2)的试管中分别加入5mL水，用力振荡有何现象 (4) 分别向(3)所得的溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何现象 二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 [实验2-4] 振荡后完全溶解 振荡后部分溶解 相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3 Na2CO3 、NaHCO3的水溶液碱性：Na2CO3>NaHCO3 溶液变深红色 溶液变成浅红色 二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 俗称 化学式 外观 水溶性 水溶液酸碱性 苏打、纯碱 小苏打 Na2CO3 NaHCO3 白色粉末 细小白色晶体 易溶于水 (20℃，20g/100g水) 溶解时放热 可溶于水 (20℃，9.6g/100g水) 溶解时吸热 碱性(较强) 碱性(较弱) 三、碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性比较 碳酸钠和碳酸氢钠的外观相似，如何鉴别？ [实验2-5] 如图2-7所示，分别加热Na2CO3和NaHCO3，观察现象，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。 三、碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性比较 名称 Na2CO3 NaHCO3 实验现象 结论 化学方程式 2NaHCO3 ══ Na2CO3 + CO2↑ + H2O △ 无明显现象 澄清石灰水变浑浊，试管口有水珠 碳酸钠受热不易分解 碳酸氢钠受热易分解，生成二氧化碳和水 \ 可以利用碳酸氢钠受热分解的化学性质，来除去碳酸钠中含有的碳酸 氢钠杂质。 三、碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性比较 装置改进———套管实验 碳酸氢钠 碳酸钠 [实验现象] A烧杯中澄清石灰水不变浑浊， B烧杯中澄清石灰水变浑浊。 [改进优点] 操作简便、节约原料、易于对比。 A B 对应训练 [典例1] 下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不正确的是( ) A．甲为小苏打，乙为纯碱 B．要证明碳酸氢钠受热产生水，可在小试 管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 C．加热不久就能看到丙烧杯石灰水变浑浊 D．整个实验过程都没有发现丙烧杯的澄清 ... ...