3.3.1 盐类水解原理-【精讲课】（共24张PPT）高二化学同步教学优质课件（人教版2019选择性必修1）

第三章　第三节　盐类的水解 四川省双流棠湖中学 海棠化学备课组 第1课时 盐类水解原理 1.理解水解反应的本质，能正确判断不同盐溶液的酸碱性(重点)。 2.能正确书写水解反应的化学方程式和离子方程式(重点)。 3.了解溶液中的电荷守恒和元素守恒的含义及简单应用。 核心素养学习目标 创设情境 【问题1】Na2CO3俗称纯碱，经常用于面食制作和油污清洗等，明明是盐，为什么叫纯碱？ 【问题2】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液呢？一定呈中性吗？ 【问题3】盐溶液的酸碱性与盐的类型之间有什么关系？ Na2CO3溶液呈碱性 盐溶液可能呈中性、酸性、也可能呈碱性 酸 强酸 弱酸 弱碱 强碱 碱 酸＋碱 ===盐＋水 （中和反应） 【回顾旧知】根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？ 盐的类型 实例 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐 NaCl、 KNO3 NH4Cl、 FeCl3 CH3COONa、Na2CO3 CH3COONH4、(NH4)2CO3 【问题导引】如何测定以上盐溶液的酸碱性？ 任务一：盐溶液的酸碱性及其原因 【方法导引】实验室测定溶液pH可用 ① pH计 ② pH试纸 ③酸碱指示剂 Na2CO3的酚酞溶液显红色 测定溶液的pH值 任务一：盐溶液的酸碱性及其原因 盐溶液 pH 盐的类型 酸碱性 NaCl pH＝7 强酸强碱盐 中性 KNO3 pH＝7 Na2CO3 pH＞7 强碱弱酸盐 碱性 CH3COONa pH＞7 NH4Cl pH＜7 强酸弱碱盐 酸性 (NH4)2SO4 pH＜7 【实验探究】根据实验现象完成下表 任务一：盐溶液的酸碱性及其原因 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 盐溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性 【问题导引】溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢？ 【实验结论】根据实验探究现象得出结论，填写下表 【理论分析】强酸强碱盐(以NaCl为例) H2O H＋＋OH－ NaCl===Na＋＋Cl－ 无弱电解质生成； 水的电离平衡不发生移动。 c(H+) = c(OH-) 中性 任务一：盐溶液的酸碱性及其原因 H2O H＋＋OH－ NH4Cl===Cl－＋NH4+ ? 有弱电解质生成； 水的电离平衡向右移动。 c(H+) > c(OH-) 酸性 【理论分析】强酸弱碱盐(以NH4Cl为例) NH3·H2O ＋ 总反应： ????????????+＋H2O NH3·H2O＋H+ ? H2O H＋＋OH－ 有弱电解质生成； 水的电离平衡向右移动。 c(OH-)>c(H+) 碱性 【理论分析】强碱弱酸盐(以CH3COONa为例) CH3COONa ===CH3COO－＋Na+ ＋ CH3COOH 总反应： CH3COO- ＋H2O CH3COOH＋OH- 任务一：盐溶液的酸碱性及其原因 【概念辨析】盐类水解：水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。 【条件】盐易溶，且有弱离子。 【实质】生成弱电解质，促进水的电离。 【特点】 特点 Ⅰ. 可逆： Ⅱ. 吸热： Ⅲ. 一般很微弱： 且必有弱酸或弱碱生成 盐＋水 酸＋碱 中和 水解 一般不用“↑”或“↓”； 一般不写“===”，而写“ ” 任务一：盐溶液的酸碱性及其原因 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐 无弱不水解，同强显中性 中性 谁弱谁水解，谁强显谁性 酸性 谁弱谁水解，谁强显谁性 碱性 都弱都水解，越弱越水解 不确定 【规律总结】盐类水解的规律———判断盐溶液酸碱性的方法 盐类水解的规律 任务一：盐溶液的酸碱性及其原因 盐溶液 水解的离子 酸碱性 Na2SO4 无 中性 Cu(NO3)2 Cu2＋ 酸性 NaClO ClO－ 碱性 NaHSO4 无 酸性 KAl(SO4)2 Al3＋ 酸性 NaHCO3 碱性 【应用体验】根据所学知识判断下列盐溶液中水解的离子及溶液的酸碱性 任务一：盐溶液的酸碱性及其原因 【评价训练】1.正误判断 (1)盐类水解的实质是促进水的电离，使水的电离平衡右移 (2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性 (3)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相 ... ...