3.3.1盐类的水解 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 第1课时 盐类的水解 学习目标 1.掌握盐的类型与其溶液酸碱性的关系 2.分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，掌握盐类水解的原理及盐溶液呈现不同酸碱性的规律（重点、难点） 3.能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式（重点、难点） Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，也常用于油污的清洗等。 为什么 Na2CO3可被当作“碱”使用呢? 新课导入 那么，盐溶液的酸碱性如何呢？ 酸溶液 呈酸性 碱溶液 呈碱性 大鹿化学工作室 新知探究 盐溶液可能呈中性、酸性、也可能呈碱性。 盐溶液的酸碱性与盐的类型之间有什么关系？ 一、盐溶液的酸碱性 酸 强酸 弱酸 弱碱 强碱 碱 酸＋碱 =盐＋水 （中和反应） 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？ 盐的类型 实例 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐 NaCl、 KNO3 NH4Cl、 FeCl3 CH3COONa、Na2CO3 CH3COONH4、(NH4)2CO3 回顾·旧知 一、盐溶液的酸碱性 一、盐溶液的酸碱性 酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性。那么，盐溶液的酸碱性如何呢？与盐的类型有什么关系？ 【提出问题】 {5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 （1）选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。 pH试纸法 酸碱指示剂法 pH计法 新知探究 {5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 盐溶液的酸碱性 盐的类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 【结果和讨论】 分析上述实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系。 {5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 盐溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性 谁强显谁性 同强显中性 新知探究 一、盐溶液的酸碱性 中性 中性 碱性 酸性 碱性 酸性 1.将下列8种盐：NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、CH3COONa、CH3COONH4 ，按生成盐的酸、碱的强弱分类，填入下列空白处。 (1)强酸强碱盐 (2)强酸弱碱盐 NaCl、K2SO4 FeCl3、 (NH4)2SO4 (3)强碱弱酸盐 Na2CO3、CH3COONa (4)弱酸弱碱盐 (NH4)2CO3 CH3COONH4 课堂·练习 2.等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是( ) A、酸性 B、中性 C、碱性 D、碱性或中性 D Na2CO3是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，这就是它常被当做“碱”使用的原因！ Na2CO3 溶液酸碱性的本质：氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小 中性溶液： c（H+）= c（OH-） 酸性溶液： c（H+）> c（OH-） 碱性溶液： c（H+）< c（OH-） 【思考】盐既不能电离出H+，也不能电离出OH-,是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢？ 思考·交流 盐溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 溶液中存在的离子 离子间能否相互作用生成弱电解质 c(H＋)和c(OH－)的相对大小 根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子以及粒子间的相互作用进行比较分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。 思考·交流 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 盐溶液 NaCl溶液 溶液中存在的微粒 离子间能否相互作用生成弱电解质 c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋)___c(OH－) 能 ＝ Na+、 Cl-、 H+ 、OH-、H2O （ H2O） 思考·交流 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子以及粒子间的相互作用进行比较分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。 NaCl ══ Cl- + Na+ H2O ? H+ + OH- 水的电离平衡不移动 盐溶液 NH4Cl溶液 溶液中存在的微粒 离子间能否相互作用生成弱电解质 c(H＋)和c(OH－)的相对大小 ... ...