3.3.3 盐类水解的应用-【精讲课】（共16张PPT）高二化学同步教学优质课件（人教版2019选择性必修1）

第三章　第三节　盐类的水解 四川省双流棠湖中学 海棠化学备课组 第3课时 盐类水解的应用 1.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用(重点)。 2.会分析盐溶液的酸碱性及主要微粒浓度的大小关系(难点)。 3.能够对盐类水解的知识进行拓展迁移，解决盐类水解问题。 核心素养学习目标 创设情境 H2O H+ + OH- 弱酸的 阴离子 弱碱的 阳离子 + 弱酸 + 弱碱 盐 盐 【回顾旧知】盐类水解的模型 谁弱谁水解、越弱越水解、谁强显谁性、两强显中性 ★盐溶液水解的特点： (3)解释碳酸氢钠溶液显碱性的原因_____ _____。 【应用1】判断盐溶液的酸碱性 Fe 3++3H2O Fe(OH)3 + 3H + Fe3+水解使溶液呈酸性。 (2)已知三种弱酸的酸性：HX>HY>HZ，相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH大小关系为 。 pH(NaZ)>pH(NaY)>pH(NaX) HCO3??＋H2O H2CO3＋OH－，还存在电离平衡： HCO3? H＋＋ CO32? ， ? 存在HCO3?的水解平衡： ? (1) Fe2(SO4)3溶液的酸碱性。 HCO3?的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH－)>c(H＋)，故溶液显碱性 ? Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ) c(OH-)：NaZ> NaY> NaX Kh(X-)< Kh(Y-)< Kh(Z-) Ka· Kh =Kw ? 任务一：化学实验中与盐类水解有关的问题 (1) NH4Cl溶液中各离子浓度的大小顺序：_____。 【应用2】分析盐溶液中各离子浓度的大小关系 水解：NH4++H2O ? NH3·H2O + H+ （次要） ? 电离：NH4Cl === NH4+?+ Cl－（主要） ? NH4+?、 Cl－ 、 H+ 、 OH- ? 一般离子水解程度微弱， H2O电离极微弱 1、分析盐溶液的变化 2、找出盐溶液中存在的离子 3、分清主次，比较离子浓度大小 (2) CHCOONa溶液中各离子浓度的大小顺序：_____ ___。 c(Na+)>c(CHCOO-)>c(OH－)>c(H＋) 任务一：化学实验中与盐类水解有关的问题 【思考交流】MgO可除去MgCl2溶液中Fe3＋，其原理是什么？ Fe3＋＋3H2O ??Fe(OH)3＋3H＋， ? 加入MgO能和H＋反应，使c(H＋)减小，水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去。 (2)贮存Na2CO3溶液不能用____玻璃塞，原因是_____。 Na2CO3水解溶液呈碱性 磨口　 CO32??+H2O ? HCO3??+ OH－ ? SiO2 + 2OH－ === SiO32? +H2O ? 【应用3】配制或贮存易水解的盐溶液 (1)实验室配制Fe2(SO4)3溶液时，常将Fe2(SO4)3晶体溶于较浓的　　中，然后再用水稀释到所需的浓度，目的是_____ _____。 硫酸 通过增大溶液中H+的浓度来抑制 抑制Fe3+的水解 任务一：化学实验中与盐类水解有关的问题 (1)实验室将MgCl2·6H2O加热脱水制无水MgCl2时，需在HCl气氛中进行(如图所示)， (2)用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为_____ ，加入大量水，同时加热的目的是_____，所得 TiO2·xH2O焙烧得到TiO2。 请解释原因：_____ 。 TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓ ＋4HCl　 MgCl2·6H2O在加热脱水时会发生水解反应： MgCl2＋2H2O ?Mg(OH)2＋2HCl，通入HCl可以抑制MgCl2的水解 促使水解趋于完全 【应用4】制备无机化合物 任务一：化学实验中与盐类水解有关的问题 盐 原物质 蒸干灼烧后固体物质 强酸弱碱盐 AlCl3 蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。 CuSO4 蒸干得CuSO4 (s) 【应用5】盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断 受热易分解 Ca(HCO3)2 CaCO3或CaO NaHCO3 Na2CO3 KMnO4 K2MnO4和MnO2 NH4Cl 分解为NH3和HCl，无固体物质存在 强还原性 Na2SO3 Na2SO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 任务一：化学实验中与盐类水解有关的问题 【评价训练】1.FeCl3饱和溶液，加热蒸干并灼烧，为什么得到的是Fe2O3固体而不是FeCl3固体？ 最终反应完全生成Fe(OH)3，Fe(OH)3进一步分解得到Fe2O3 FeCl3 + 3H2O ? Fe(OH)3 + 3HCl 水解吸热，加热可以促进Fe3＋的水解， 同时生成的HCl加热后不断挥发，也可促进Fe3＋的水解。 2.将Fe2(SO4)3溶液加热蒸干，为什么得到的是Fe2(SO4)3固体而不是Fe2O3固体？ Fe2(SO4) ... ...