3.4.2 沉淀溶解平衡的应用 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

高二化学 选择性必修一 第三章 水溶液中的离子反应 与平衡 沉淀溶解平衡 第二课时 沉淀溶解平衡的应用 3.4.2 沉淀溶解平衡的应用 【思考讨论】 医院中常用硫酸钡这种钡盐(俗称钡餐)作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入5.0%硫酸钠溶液，为什么? SO42?+ Ba2+=== BaSO4 ↓ ? SO42?是强酸的酸根离子，在溶液中难以与H+结合成硫酸分子 ? c(SO42? )增大 ? Q(BaSO4) ＞ Ksp(BaSO4) BaSO4沉淀溶解平衡向沉淀生成的方向移动 所以用5.0% 的Na2SO4溶液可以给钡中毒的患者洗胃 BaSO4 难溶沉淀 BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42??(aq) Ksp=1.1×10-10 ? 一、沉淀的生成和溶解 3.4.2 沉淀溶解平衡的应用 1、沉淀的生成 (2)沉淀生成的方法 (1)沉淀生成的应用： 在无机物的制备和提纯、废水处理等领域，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的 ①调节pH法： 工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，如何除去其杂质？写出反应离子方程式 问题讨论 将其溶解于水，再加入氨水调节pH，使Q[Fe(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3]， Fe3＋转变为Fe(OH)3沉淀而除去。 Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4+ ? 一、沉淀的生成和溶解 3.4.2 沉淀溶解平衡的应用 1、沉淀的生成 ②加沉淀剂法： 如何选择合适的沉淀剂，除去Cu2＋、Hg2＋等某些金属离子？ 写出反应离子方程式 问题思考 a.通入H2S除去Cu2＋的离子方程式：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。 b.加入Na2S除去Hg2＋的离子方程式：Hg2＋＋S2－===HgS↓。 CuS、HgS为极难溶的硫化物 (2)沉淀生成的方法 一、沉淀的生成和溶解 3.4.2 沉淀溶解平衡的应用 1、沉淀的生成 (2)沉淀生成的方法 ③相同离子法：增大沉淀溶解平衡体系中某种离子的浓度，使平衡向生成沉淀 的方向移动。 如：向AgCl饱和溶液中加入饱和食盐水可继续生成AgCl沉淀。 ④氧化还原法：改变离子的存在形式，促使其转化为溶解度更小的难溶电解质， 便于分离出来。 如：过氧化还原反应将Fe2＋氧化为Fe3＋，从而生成更难溶的Fe(OH)3沉淀。 一、沉淀的生成和溶解 3.4.2 沉淀溶解平衡的应用 1、沉淀的生成 利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生；其次希望沉淀反应完成后，溶液中剩余离子的浓度能够尽量小。 【思考与讨论】 若要除去某溶液中的SO2，你选择加入钙盐还是钡盐? 为什么? (2) 如何使沉淀反应完成后，溶液中剩余离子的浓度能够尽量小? 加入钡盐， 因为K(BaSO4)