第六章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化 第三课时 电极反应式的书写 化学电源 6.1.3 电极反应式的书写 化学电源 【复习回顾】下列哪些装置能构成原电池？ 构成原电池的条件有哪些？ 稀硫酸 Ag Cu A 稀硫酸 Zn Cu 稀硫酸 Zn Fe Zn √ √ √ √ 一、原电池正负极的判断方法 6.1.2 原电池的工作原理 电极材料 反应类型 电子流向 电极现象 离子移向 负极 正极 较活泼金属 较不活泼金属或 能导电的非金属 氧化反应 还原反应 电子流出 电子流入 e- 不断溶解 质量减小 电极增重或 有气体产生 阴离子移向 阳离子移向 一、原电池正负极的判断方法 6.1.2 原电池的工作原理 如图所示原电池装置,试判断其电极情况: (1)若a电极为铝,b电极为锌,X为稀硫酸,则a、b各为什么电极? a为负极,b为正极。因为铝的活动性大于锌。 (2)若a电极为铝,b电极为锌,X为浓硫酸,则a、b各为什么电极? a为正极,b为负极。因Al可被浓硫酸钝化而不能继续反应,而锌可以与浓硫酸反应,锌失电子发生氧化反应,故铝电极为正极,锌电极为负极。 注意：在判断原电池正负极时，不要只根据金属活动性的相对强弱还要考虑电解质溶液的特点。 一、原电池正负极的判断方法 6.1.2 原电池的工作原理 (3)若a电极为铜,b电极为石墨,则X是什么才能使该装置构成原电池? 石墨是稳定的电极,一般不发生反应,若使该装置构成原电池,则应使铜作负极,电解质溶液X应与铜发生反应。故可选AgNO3溶液或硝酸溶液或FeCl3溶液等。 6.1.3 电极反应式的书写 化学电源 二、电极反应式的书写 判断正负极写出总反应式及电极反应式 【例题】 负极(铜)：Cu - 2e- = Cu2+ 正极(银)：2Ag+ + 2e- = 2Ag Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag Cu Ag AgNO3 C Fe CuSO4 正极(石墨)：Cu2++2e－=Cu 负极(铁)：Fe －2e － = Fe2+ Fe ＋ Cu2+＝Fe2＋＋ Cu 作差法 6.1.3 电极反应式的书写 化学电源 二、电极反应式的书写 [练习1] 请写出右边原电池的电极反应式。 Mg Al NaOH溶液 A 2Al + 6H2O + 2 OH－ = 2 [Al(OH)4]- + 3H2↑ 分析负极反应过程 2Al - 6e－ ＝ 2Al3+ 2Al3+ + 8OH- =2 [Al(OH)4]- 负 极： 2Al +8OH- －6e－ ＝2 [Al(OH)4]- 正 极：总反应－负极反应： 6H2O ＋6e－ ＝6OH—＋ 3H2↑ 总反应： (－) (＋) 6.1.3 电极反应式的书写 化学电源 二、电极反应式的书写 Mg Al NaOH溶液 A (－) (＋) [练习1] 请写出右边原电池的电极反应式。 四步法 负 极： Al ＝[Al(OH)4]- 一步：判断正负极 二步： 三步： 四步： Al－3e－ ＝ [Al(OH)4]- Al－3e－ +4OH- ＝ [Al(OH)4]- 正 极： 2H2O ＋2e－ ＝2OH—＋ H2↑ 总反应： 2Al + 6H2O + 2 OH－ = 2 [Al(OH)4]- + 3H2↑ ×2 ×3 6.1.3 电极反应式的书写 化学电源 二、电极反应式的书写 四步法———电极反应式书写方法： 【归纳总结】 判 找 标 配 准确找出电极反应物和电极产物 准确判断电池的正、负极 根据有关元素化合价变化标出电子得失数目 根据环境配平电荷，最后根据原子个数配平电极反应式 6.1.3 电极反应式的书写 化学电源 三、化学电源 无处不在的电池 普通干电池 手机电池 钮扣电池 笔记本电脑专用电池 心脏起搏器电池 氢氧燃料电池 6.1.3 电极反应式的书写 化学电源 三、化学电源 你能将下列电池进行简单的分类吗？ 小鹏 P7 锂电池组 宝马 氢燃料电池组 6.1.3 电极反应式的书写 化学电源 三、化学电源 宝马 氢燃料电池组 小鹏 P7 锂电池组 宝马 氢燃料电池组 一次电池 二次电池 燃料电池 宝马 氢燃料电池组 一次电池，也叫做干电池，放电后不可再充电。 常见的一次电池有普通锌锰干电池、纽扣式银锌电池等。 1. 一次电池 6.1.3 电极反应式的书写 化学电源 三、化学电源 1. 一次电池 普通锌锰干电池 石墨棒作正极，氯化铵糊作电解质溶液，锌筒作负极。 总反应 负极 正 ... ...
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