必修第一册 章节知识点清单 高中化学 人教版（2019）

（2019版）高中化学必修一章节知识点清单 物质及其变化 知识点一、根据物质组成和性质分类 1．同素异形体 （1）概念：由同种元素形成的不同单质，互称为同素异形体 如：金刚石、石墨和C60、红磷和白磷 （2）特点：同素异形体的物理性质不同，化学性质不同 2．根据物质组成分类 （1）交叉分类法 根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法 Na2CO3 钠盐 Na2SO4 钾盐 K2CO3 硫酸盐 K2SO4 碳酸盐 （2）树状分类法 对同类事物按照某些属性进行再分类的分类法 知识点二、分散系及其分类 1．分散系 概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物 （2）组成 分散质：被分散的物质 分散剂：起容纳作用的物质 （3）分散系的分类 ①按分散质或分散剂所处的状态，它们之间可以组成9种分散系 分散剂 分散质 气 液 固 气 空气 泡沫 泡沫塑料 液 雾 酒精溶液 珍珠（包含水的碳酸钙） 固 烟、灰尘 食盐水 有色玻璃、合金 ②按分散质粒子直径的大小 （4）溶液、胶体、浊液的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 实例 食盐水、碘酒 牛奶、淀粉溶液 泥水、油水混合物 性 质 外观 均一、透明 均一 不均一、不透明 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 否 能否透过半透膜 能 否 否 鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层 ★2．胶体的制备和特征 （1） Fe(OH)3胶体的制备 ①制备原理： ②制备操作 往烧杯中注入40 mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 （2）胶体特性———丁达尔效应 当平行光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线散射形成的，叫做丁达尔效应，可用来区分胶体和溶液。 （3）胶体的其他性质和应用 性质 内容 应用 介稳性 胶体在一定条件下能稳定存在。原因：①同种胶体粒子电性相同，相互排斥；②胶体粒子不断作无规则运动 涂料、颜料和墨水的制造 电泳 带电的胶体粒子在外加电场的作用下，做定向移动。如Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电场作用下向阴极移动 静电除尘 聚沉 加热、加电解质、加入的胶体中含有与胶体粒子带相反电荷的胶粒等会导致胶体粒子聚集，从而形成沉淀析出 卤水点豆腐、入海口形成沙洲 渗析 由于胶体粒子不能通过过半透膜，而离子、小分子可通过，用此方法可提纯胶体 血液透析 知识点三、物质的转化 1．酸碱盐的性质 化学性质 反应实例(写出化学方程式) 基本反应类型 酸的主要化学性质 与活泼金属反应 H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑ 置换反应 与碱性氧化物反应 H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 复分解反应 与碱反应 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 复分解反应 与某些盐反应 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应 化学性质 反应实例(写出化学方程式) 基本反应类型 碱的主要化学性质 与酸反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O 复分解反应 与酸性氧化物反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ——— 与某些盐反应 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 复分解反应 与某些盐反应 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 复分解反应 化学性质 反应实例(写出化学方程式) 基本反应类型 盐的主要化学性质 与较活泼金属反应 CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 复分解反应 与某些酸反应 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ ——— 与某些碱反应 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 复分解反应 与某些盐反应 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 复分解反应 2．物质的转化 第二节　离子反应 知识点1：电解质与非电解质 概念 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物 2．常见的电解质和非电解质 (1)常见的电解质 酸、碱、盐、水、金属氧化物、少数有机物（如醋酸）等 (2)常见的非电解质 非金属氧化物（除水）、NH3等 ... ...