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课件网) 第1课时 S与SO2 第五章 第1节 硫及其化合物 火山喷口附近的硫单质 硫在自然界中既能以单质的形式存在又能以化合物的形式存在。 黄铁矿FeS2 黄铜矿CuFeS2 铁硫蛋白 单质 · 硫 S单质 单质 · 硫 物理性质 黄色晶体，俗称硫磺 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2） 化学性质 预测：硫单质可能具有的化学性质 非金属单质 0 价 类 价 与金属单质反应 与非金属单质反应 与碱反应 0 （升价） +4/+6 具有还原性 0 （降价） -2 具有氧化性 单质 · 硫 化学性质 2Cu + S ＝ Cu2S △ Fe + S ＝ FeS △ 2Na + S ＝ Na2S △ （1）与金属单质反应 （硫化亚铜） （硫化亚铁） 2Ag ＋ S = Ag2S 单质 · 硫 -2 -2 -2 -2 性质1： S与金属反应时做氧化剂，降至-2价， S的氧化性弱，生成较低价的金属硫化物 Hg ＋ S = HgS -2 （银手镯发黑的原理） （水银温度计打碎后用硫磺处理） （2）与非金属单质反应 单质 · 硫 性质2： S与非金属单质反应“遇还则氧、遇氧则还” S + H2 ＝ H2S △ -2 氧化剂 点燃 S + O2 ＝ SO2 +4 还原剂 0 0 0 -2 +4 此反应也用于除去试管内壁的硫 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 氧化剂和还原剂 单质 · 硫 （3）与NaOH反应 0 -2 +4 歧化反应 SO2 SO2 物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体、 易溶于水、密度比空气大 化学性质 预测：SO2可能具有的化学性质 酸性氧化物 +4价 类 价 与H2O反应 与碱反应 与碱性氧化物反应 +4 （升价） +6 具有还原性 +4 （降价） 0 具有氧化性 SO2 化学性质 SO2 （1）与H2O反应 SO2 （1）与H2O反应 SO2 + H2O = H2SO3 H2SO3 = SO2 + H2O 正反应 逆反应 可逆反应 性质1： SO2能溶于H2O且能与H2O发生反应， 作为酸性氧化物与水反应生成对应价态的酸（亚硫酸）， 亚硫酸不稳定，此反应为可逆反应 可逆反应 可逆反应:在同一条件, 同时向正、逆两个方向发生的反应 H2与O2反应可以生成H2O，电解H2O可以得到H2与O2, 该反应是可逆反应吗？ SO2 思考 SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2 = CaSO3↓+H2O Ca(OH)2 +2SO2(过量）= Ca(HSO3)2 NaOH+SO2（过量）= NaHSO3 SO2 （2）与碱反应 酸性氧化物 + 碱 → 盐 + 水 (过量)酸性氧化物 + 碱 → 酸式盐 ①、能使澄清石灰水浑浊的气体有哪些 ②、向澄清石灰水中通入过量的CO2/SO2有什么现象？ SO2 思考 ③、实验室制取SO2时如何进行尾气处理？ SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙） SO2 （3）与碱性氧化物反应 此原理用于煤炭脱硫处理 酸性氧化物 + 碱性氧化物 → 盐 ①、SO2与盐溶液反应时，优先与什么物质发生反应？ ②、SO2与BaCl2、CaCl2反应吗？如果反应生成什么产物？ SO2 思考 （补充）与盐溶液反应 注意 SO2与BaCl2、CaCl2盐溶液不反应 SO2 （4）SO2的还原性 SO2具有强还原性 ①、如何验证SO2具有还原性 加入氧化剂，看SO2能否与氧化剂反应 【O2、卤素单质、KMnO4】 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 △ SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O = H2SO4+2HBr 5SO2+2MnO4- +2H2O = 5SO42-+2Mn2+ +4H+ 注意 SO2使高锰酸钾、氯水、溴水褪色，是因为SO2具有还原性 SO2 （5）SO2的氧化性 SO2具有弱氧化性 ①、如何验证SO2具有氧化性 加入还原剂 ，看SO2能否与还原剂反应 【H2S、Na2S】 SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O 归中反应 SO2 （6）特性：漂白性 氯 水 SO2 原 理 实 质 效 果 范 围 氯水和二氧化硫漂白性的比较 氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质 氧化还原反应 永久性 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色 SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质 非氧化还原反应 暂时性 漂白某些有色物质(品红）， 注意：不能使紫色石蕊试液褪色 氧化 ... ...
