2.3.2 气体摩尔体积 课件(共23张PPT)高中化学 人教版（2019） 必修 第一册

(课件网) 第2课时 气体摩尔体积 第二章 第三节 物质的量 气体 · 体积特点 气体 0℃、101KPa时 的体积/L 液体 20℃时 的体积/cm3 固体 20℃时 的体积/cm3 H2 22.4 H2O 18.0 Fe 7.12 O2 22.4 H2SO4 53.6 Al 10.0 【结论】 （1）相同的条件下，不同气体的体积相等。 （2）相同的条件下，不同液体、固体的体积各不相同。 微粒数目 气体 · 体积特点 影响物质体积 的因素 微粒大小 微粒间距 面对不同状态的物质 （固、液、气） 不同因素的影响效果不同 注意 微粒间距 很小 气体 · 体积特点 固体模型 液体模型 微粒间距 较小 固体、液体物质中，微粒间距均较小， 所以体积主要受微粒数目、微粒大小影响 结论1 思考1 微粒大小由什么决定？ 物质种类 气体 · 体积特点 气体模型 气体物质中，微粒间距远大于粒子本身的大小， 所以，气体的体积 由微粒数目和微粒间距决定 结论2 思考2 气体微粒间距由什么因素决定？ 温度—正比 压强—反比 气体 · 体积特点 总结 固体/液体 体积 决定 决定 气体体积 决定 物质种类 温度(T) 压强(P) 决定 气体 · 体积特点 思考 ①、同温同压时，1mol H2O 和 1mol H2SO4的体积相同吗？为什么？ ②、同温同压时，1mol H2 和 1mol O2的体积相同吗？为什么？ 粒子间距相同 粒子数目相同 气体体积相同 总结 同温同压，粒子数目相同的任何气体的体积相同 【阿伏伽德罗定律】 气体摩尔体积 气体摩尔体积 定义： 符号： 单位： 影响因素： 单位物质的量（每1mol ）气体的体积 Vm L·mol-1 气体所处的温度和压强（温正压反） 公式： n = 气体摩尔体积 同温同压时，1mol 任何气体 体积相同 分析① 标准状况下，1mol 任何气体 体积都约为22.4L 分析② 标准状况 气体摩尔体积 压强升高，气体体积减小 分析③ 温度升高，气体体积增大 分析④ 1mol气体只有在标况时才有可能是22.4L吗？ 思考 不一定 标况 · 气体摩尔体积 标况 0℃，101kPa Vm= 22.4 L/mol 常温 常压 25℃，101kPa Vm= 24.5 L/mol 常用的Vm数值 ①、Vm的数值取决与温度和压强，只要使用Vm必须指明温度压强 （使用Vm=22.4L/mol 时，必须有“标况”的前提） ②、Vm的使用对象是气体，包括混合气体 ③、非标准状况，Vm 也有可能约为22.4 L·mol-1，只要T、P条件适宜 标况 · 气体摩尔体积 注意 提示：【标况下，H2O、酒精、CCl4、SO3、苯、HF 不是气体】 判断下列说法是否正确 标况 · 气体摩尔体积 练习1 ①、1 mol CO2 的体积为22.4 L 无标况 ②、标准状况下，1 mol H2O 的体积为22.4 L 非气体 ③、1 mol CO2 的体积如果是22.4 L ，一定处在标况下 标况下一定是22.4，但22.4不一定在标况下 ④、CO2 和O2的混合气体总共1mol，标况下的体积也是22.4 L √ × × × 无论单纯气体，还是混合气体，只要n=1mol，且在标况下，就是22.4L 1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 × 2. 1mol气体的体积约为22.4L。 3. 标准状况下，1molO2和 N2混合气体的体积约为22.4L。 4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。 5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。 6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。 标况 · 气体摩尔体积 × × × × √ 判断下列说法是否正确 练习2 （1）标准状况下2 mol H2的体积是多少 （3）标准状况下44.8 L H2中含有的H2分子数是多少？ （2）标准状况下4 g H2的体积是多少？ 标况 · 气体摩尔体积 练习3 阿伏伽德罗定律及推论 （1）阿伏加德罗定律： 同温同压，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积 （2）特别提示 ①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体 ②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约 ... ...