2.2.2 氯气与碱的反应 氯离子的检验 课件(共13张PPT)高中化学 人教版（2019）必修 第一册

(课件网) 第2课时 氯气与碱反应 Cl-的检验 第二章 第二节 氯及其化合物 1789年，法国化学家贝托莱发现氯水具有漂白性，他提出把氯水的漂白作用应用于漂白工业。 但因为Cl2溶解度不大，且生成的 HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。 贝托莱 1748-1822 课前导入 氯水不稳定，虽然可以杀菌、漂白，但很难作为产品投入使用 漂白液与漂白粉 漂白产品 有效成分 NaClO Ca(ClO)2 漂白液/84消毒液 漂白粉/漂粉精 +1 +1 次氯酸钠 次氯酸钙 Cl2+NaOH Cl2+Ca(OH)2 制备： 制备： 冷的石灰乳 常温NaOH溶液 制备·NaClO、Ca(ClO)2 制备原理： Cl2＋2NaOH === NaCl＋NaClO＋H2O 0 -1 +1 歧化反应 氧化剂、还原剂 2Cl2 + 2Ca(OH)2 ===CaCl2+Ca(ClO)2 + 2H2O 氧化剂、还原剂 0 -1 +1 漂白液/84消毒液 漂白粉 工业上和实验室中常用NaOH溶液吸收氯气尾气 Cl2＋2OH－ === Cl－＋ClO－＋H2O 离子方程： 起效与失效原理 成分：NaClO、NaCl 有效成分：NaClO 漂白液/84消毒液 漂白粉/漂粉精 成分：Ca(ClO)2、CaCl2 有效成分： Ca(ClO)2 NaClO+CO2+H2O = NaHCO3+HClO 起效原理 Ca(ClO)2+CO2+H2O＝ CaCO3↓ +2HClO 失效原理 = 起效原理+HClO分解 2HClO 2HCl+O2 ↑ 光照 起效原理 起效与失效原理 漂白粉能用来消毒吗？84消毒液能用来漂白吗？ 思考1 可以。二者均可用于漂白和消毒， 都可以与空气中的H2O和CO2反应生成HClO 漂白粉和漂白液的保存有哪些注意事项？ 思考2 密封、避光、阴凉处保存 使用时，如何更好的提高漂白液/粉的漂白效率？ 思考3 加入酸，或增大漂白液/粉与空气的接触 起效与失效原理 保存不当的漂白粉变质后的成分是什么？如何检验？ 思考4 漂白粉变质： 完全变质：CaCl2、CaCO3 部分变质： CaCl2、 Ca(ClO)2 、 CaCO3 检验方法：加入HCl如果有气泡生成则证明发生了变质（生成CaCO3) 使用注意事项 主要成分HCl 主要成分NaClO 84消毒液严禁和盐酸混合使用 2HCl + NaClO == NaCl + Cl2↑+H2O 混合使用生成毒气：Cl2 0 -1 +1 归中反应 2H+ + Cl- + ClO- == Cl2↑+H2O Cl-的检验 Cl-检验 试液2～3 mL 实验现象 离子方程式 滴入几滴硝酸银溶液 加入少量稀硝酸 ①稀HCl _____ _____ _____ ②NaCl溶液 _____ _____ _____ ③Na2CO3溶液 _____ _____ _____ _____ _____ 生成白色沉淀 沉淀不溶解 沉淀不溶解 沉淀溶解， 有气泡产生 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ Cl－＋Ag＋===AgCl↓ Ag2CO3＋2H＋==2Ag＋＋CO2↑＋H2O CO32－＋2Ag＋===Ag2CO3↓ Cl-检验 生成白色沉淀 生成白色沉淀 检验氯离子的方法： 取少量待测液于试管中，滴加HNO3，然后滴入AgNO3溶液， （也可答：取少量待测液于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液) 若产生白色沉淀，则待测液中含有Cl－，若无白色沉淀则无Cl－。 Cl-检验 HNO3的作用： 排除CO32- 等离子的干扰 笔记 笔记 ... ...