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课件网) 第5课时 物质的量在化学反应中的应用 第三章 第2节 金属材料 n与计量数 【思考】物质的量与化学反应之间有什么关系？ n与计量数 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2 2 2 1 化学计量数之比 ∶ ∶ ∶ 物质的量之比 2mol 2mol 2mol 1mol ∶ ∶ ∶ 化学计量数之比 = 物质的量之比 n与计量数 【例题1】250 mL 2 mol/L 的H2SO4与足量的铁屑完全反应。 计算：（1）参加反应的铁屑的物质的量;（2）生成H2的体积（标准状况） 1 1 n (Fe) 0.5 mol 反应方程式：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ n (H2SO4)=c·V =2 mol/L×0.25 L = 0.5 mol n与计量数 【例题1】250 mL 2 mol/L 的 H2SO4与足量的铁屑完全反应。 计算：（1）参加反应的铁屑的物质的量;（2）生成H2的体积（标准状况） 1 1 0.5 mol 反应方程式：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ 1 n (H2） n与计量数 【练习1-1】某化学实验室准备用一定量的Fe与足量的1 mol/L的H2SO4溶液反应来制取H2若要制得2.24 L H2(标况)，试计算 （1）参加反应的H2SO4的物质的量。 （2）参加反应的Fe的质量。(相对原子质量Fe:56) 【解】Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 1 1 1 1 n(Fe) n(H2SO4) 0.1 mol n与计量数 【练习1-2】将2.70g Al投入足量的NaOH溶液，求： (1)参加反应的NaOH 的物质的量 (2)生成H2的体积(标准状况下) 【解】：2Al + 2NaOH + 6H2O === 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 2 2 6 2 3 n与计量数 【练习1-3】将5.6 g铁放入0.05 mol的稀硫酸H2SO4中充分反应， 生成标况下氢气的体积是多少 Fe + H2SO4 ＝FeSO4 +H2↑ 1 1 1 0.1 mol 0.05 mol y mol 【解】 注意：若给出两种反应物的量，要先判断哪种物质不足量， 根据不足量的物质进行计算。【看少不看多】 技巧 · 关系式法 【例题2】把一定量的CO还原Fe2O3生成的CO2通入到澄清石灰水中，得10 g沉淀，那么参加反应的CO的质量是 g。 思路：先写反应，再找关系，最后计算 反应： 关系： 计算： CO ~ CaCO3 1 1 n(CO) 0.1 n(CO)=0.1 m(CO)=2.8g 技巧 · 关系式法 【练习2-1】用足量的CO还原Fe2O3，将所生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到的沉淀为60 g，则Fe2O3的质量是( ) 32g 技巧 · 极端假设 【例题3】两种金属混合物粉末15g,与足量的盐酸反应时生成标准状况下氢气11.2L，符合上述情况的金属混合物是（ ） A. Mg、 Fe Ｂ. Ｚn、 Al C. Fe 、Ｚn D. Mg 、 Al n(H2) = 11.2L÷22.4L/mol = 0.5mol 解: Mg ～ H2 0.5mol 1 1 0.5mol Fe ～ H2 0.5mol Ｚn ～ H2 0.5mol 0.5mol 2Al ～ 3H2 0.5mol 1/3mol 1 1 1 1 2 3 0.5mol 12g 28g 32.5g 9g AB 应用题型：混合反应物问题、或多产物不确定问题 技巧 · 极端假设 v 【练习3-1】向100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中通入一定量的CO2后，将所得的溶液蒸干得到6.1 g固体物质，该固体的成分是（ ） 解: A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3、NaHCO3 D．Na2CO3、NaOH Ｃ 假设只生成Na2CO3 假设只生成NaHCO3 m(Na2CO3)=5.3g m(NaHCO3)=8.4g ∵ ∴ 5.3<6.1<8.4 Na2CO3、NaHCO3都含有 技巧 · 原子守恒法 【例题4】0.2 mol 钠在空气中久置，最终得到Na2CO3的质量是_____g。 10.6 应用题型：同元素物质发生连续复杂的多个反应 思路：不管过程，只看头尾 解：Na在空气中最终转化为Na2CO3的过程中钠的原子个数不变 2 1 0.2mol n(Na2CO3) n(Na2CO3)=1mol m(Na2CO3)=10.6g 技巧 · 电荷守恒法 v 【例题5】已知 Al 2(SO4)3 、K2SO4 、Al(NO3)3的混合溶液中，K +、SO 42-、 NO 3 -的浓度分别是0.2mol/L、0.4mol/L和0.3mol/L,溶液中 Al 3+浓度是_____ 应用题型：溶液中阴阳离子定量问题 思路：正电荷之和=负电荷之和 0.3mol/L 技巧 · 电子守恒法 v 【例题6】用1 mol·L ... ...
