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课件网) 第4课时 金属材料 第三章 第1节 铁及其化合物 合金 合金 概念 由两种或两种以上的_____(或_____)熔合而成的具有_____特性的物质 性能 硬度 硬度一般_____它的成分金属 熔点 熔点一般_____它的成分金属 与纯金属材料相比，合金具有优良的物理、化学或机械性能 金属 金属和非金属 金属 高于 低于 不能。当铜开始熔化时，钠已经气化，所以二者不能形成合金。 1、改进合金性能的常用措施有哪些？ 调节所添加的元素种类、含量和生成条件 2、合金比成分金属的硬度大，原因是什么？ 纯金属所有原子的大小和形状相同，原子排列十分规整； 加入其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列， 使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金硬度变大。 3、已知铜的熔点为1083℃，钠的沸点为883℃，试问铜与钠能否形成合金？ 合金 铁 碳 合金钢 不锈钢是一种重要的合金钢，合金元素主要是___和___， 在大气中比较稳定，不易生锈，抗腐蚀能力强， 常用于制造医疗器材、厨房用具和餐具，以及地铁列车的车体等。 铬 镍 合金 · 铁 2022年世界冬奥会和冬残奥会在北京举行，其中短道速滑项目队员所穿的速滑冰刀采用合金材料———不锈钢制成。 下列关于合金的叙述，错误的是（ ） A．通过增加原子层之间的相对滑动难度，使合金的硬度变大 B．不锈钢中添加镍(Ni)和铬(Cr)等元素，因此不含非金属元素 C．储氢合金属于新型合金，可用于以氢气为燃料的汽车 D．硬铝具有强度高、密度小、抗腐蚀能力强等优点，常用于制造飞机外壳 B 合金 · 铁 铝元素的原子结构及存在 铝 失去3个电子， 表现出还原性 Al3+ 铝是地壳中含量最多的金属元素。 铝是一种活泼金属，常温下就能与空气中的氧气反应， 表面生成一层致密的氧化铝薄膜。 铝 铝 实验 操作 实验 现象 铝片_____，一段时间后有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有_____ 逐渐溶解 爆鸣声 Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2 ↑ 铝 实验1：将未打磨的铝片放入盐酸中， 一段时间后将点燃的木条放在试管口 实验2：向两支装有NaOH的试管中，分别放入未打磨的铝片、打磨后的铝片；一段时间后将点燃的木条放在试管口 铝 实验操作 实验现象 试管①中一开始无气泡产生，一段时间后，铝片_____，有无色气泡冒出， 试管②中铝片溶解，立即产生无色气泡，将点燃的木条放在试管口，都有_____ 化学方程式 溶解 爆鸣声 Al2O3＋2NaOH ＋3H2O＝ 2Na[Al(OH)4] 2Al＋2NaOH＋6H2O ＝ 2Na[Al(OH)4] ＋3H2↑ 实验2：向两支装有NaOH的试管中，分别放入未打磨的铝片、打磨后的铝片；一段时间后将点燃的木条放在试管口 铝 【实验结论】 （1）Al 既能与稀HCl反应又能与NaOH溶液反应，都生成盐和氢气。 （2）Al2O3既能与稀HCl反应又能与NaOH溶液反应，都生成盐和水。 【两性氧化物、两性氢氧化物】 （1）两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，如Al2O3。 （2）两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物，如Al(OH)3。 Al(OH)3溶于盐酸：_____。 Al(OH)3溶于NaOH溶液：_____。 Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋NaOH＝Na[Al(OH)4] Al 与酸反应 与碱反应 2Al＋2NaOH＋6H2O＝ 2Na[Al(OH)4] ＋3H2↑ 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2 ↑ Al2O3 与酸反应 与碱反应 Al2O3＋2NaOH＋3H2O＝ 2Na[Al(OH)4] Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2 O Al(OH)3 与酸反应 与碱反应 Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋NaOH＝ Na[Al(OH)4] 两性氧化物 两性氢氧化物 铝 铝合金是目前用途广泛的合金之一，硬铝是在铝中添加了一定比例的Cu、Mg、Mn、Si，密度小，强度高，具有较强抗腐蚀能力，是制造飞机和 ... ...
