4.1.4 原子结构与元素性质（卤族） 课件(共11张PPT)高中化学 人教版（2019）必修 第一册

(课件网) 第4课时 原子结构与元素性质 （卤族元素） 第四章 第1节 元素周期律 卤族元素 F Cl Br I 结构 性质 最外层电子数=7 元素：非金属性 单质：氧化性 相似性 递变性 电子层数增多 原子半径增大 得电子更难 易得e- 元素：非金属性减弱 单质：氧化性减弱 卤族元素 F Cl Br I 淡黄绿色 黄绿色 红棕色 紫黑色 颜色 状态 气 气 液 固 密度 熔沸点 越来越大 溶解性 与水反应 在水中溶解度小 易溶于有机溶剂 卤族元素 · 物理性质 卤素的特殊性 ②、碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝 固体-紫黑色；溶于水-棕黄色；溶于有机溶剂-紫色 ①、常温下，Br2是唯一的液态非金属单质，易挥发 ③、氟是最活泼的非金属，没有正化合价， 氟单质与盐溶液反应时，先与水反应产生HF和O2 卤族元素 · 物理性质 卤族元素 · 化学性质 卤素单质 反应条件 化学方程式 产物稳定性 F2 Cl2 Br2 I2 ①、与H2反应 H2＋F2 == 2HF 卤素化学性质的特点:与Cl2相似 暗处 光照/点燃 加热 不断加热 条件变难 HF : 很稳定 HCl : 较稳定 HCl :不如HCl稳定 HI : 不稳定， 一边生成，一边分解 氢化物稳定性减弱 从F2到I2，与H2化合越来越难，生成的氢化物稳定性越来越弱， 元素的非金属性逐渐减弱 卤族元素 · 化学性质 卤素单质 化学方程式 F2 Cl2 Br2 I2 ②、与H2O反应 Cl2＋H2O == HCl + HClO Br2＋H2O == HBr + HBrO l2＋H2O == Hl + HlO 2F2＋2H2O == 4HF + O2↑ F2氧化性过强，可以与水反应置换出O2 卤族元素 · 化学性质 ③、卤素单质之间的置换 置换规律：强置换弱（上置换下） 实验操作 实验现象 离子方程式 结论 振荡静置后，溶液由无色变为_____色 单质的氧化性：_____ 离子的还原性： ——— 振荡静置后，溶液由无色变为 ___ 色 振荡静置后，溶液由无色变为 ___ 色 橙黄 棕黄 Cl2>Br2>I2 棕黄 Cl-
Br2>I2 Cl－Cl2，那么能否用F2与NaCl溶液反应置换Cl2。 否，F2与H2O先反应，无法置换出Cl2。 【例2】(1)F2通入水中会剧烈反应，且有另一种单质气体生成，请根据氧化还原反应理论书写化学方程式。 卤族元素 · 化学性质 ... ...