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课件网) 第2课时 H2SO4 第五章 第1节 硫及其化合物 H2SO4制备 ①、制备SO2 ②、制备SO3： ③、吸收SO3： S+O2 SO2 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4 水吸收SO3反应剧烈放热， 形成酸雾，吸收效果差。 浓硫酸为无色、黏稠油状液体，沸点高、密度大、 与水任意比例互溶，溶解时大量放热 H2SO4性质 物理性质 浓硫酸稀释要点：酸入水、沿杯壁、玻璃棒搅拌 H2SO4性质 化学性质 电离方程 H2SO4 = 2H+ + SO42- 稀硫酸： (二元强酸) 酸的反应通性： 指示剂变色、 与金属单质置换、 与碱反应、 与碱性氧化物反应、 与某些盐反应 浓硫酸： H2SO4 +6 吸水性、脱水性 强酸性 强氧化性 H2SO4性质 实验1 浓硫酸与铜反应 H2SO4性质 实验1 浓硫酸与铜反应 ①、浓H2SO4与Cu反应吗？哪一实验现象说明了这一点？ ③、反应生成了哪些产物？找出对应的实验现象 ②、为什么将铜丝下端卷成螺旋状？如何停止反应？ ④、该实验体现了浓H2SO4的哪些性质？ Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O 强氧化性、酸性 +6 +6 +4 H2SO4性质 性质归纳1 浓H2SO4具有强氧化性，可以和不活泼金属反应，生成SO2 注意：浓H2SO4和金属反应不生成H2 特别提醒： 浓H2SO4、浓HNO3与Fe、Al在常温下可快速反应， 在金属表面生成致密的氧化膜，阻止了进一步反应， 这个过程称为“钝化” 因此，可用铁罐、铝罐储存浓硫酸、浓硝酸 钝化也是化学反应！！！！！ H2SO4性质 实验2 浓硫酸吸水性 性质归纳2 浓H2SO4能够吸收物质中的水分子,具有吸水性 H2SO4性质 实验2 浓硫酸吸水性实验 ③、浓硫酸滴入CuSO4 · 5H2O后有什么现象？为什么？ 滴入浓硫酸 思考题： ①、为什么浓硫酸可以做干燥剂？哪些物质不可以用浓硫酸干燥？ CuSO4 · 5H2O 无水CuSO4 ②、为什么浓硫酸需要密封保存？敞口放置的浓硫酸有什么变化？ 浓硫酸吸水，浓度降低 浓硫酸有吸水性，可做干燥剂 不可干燥碱性气体（NH3）、还原性气体（H2S、HBr） H2SO4性质 实验3 浓硫酸脱水性（黑面包实验） H2SO4性质 实验3 浓硫酸脱水性实验(黑面包实验） 实验现象：蔗糖变黑膨胀，有气体放出，大量放热 C12H22O11 12C + 11H2O 浓硫酸 反应原理： ①、浓硫酸将蔗糖中的H、O元素，按照2:1的比例脱去， 蔗糖中只剩下了黑色的C单质，因此变黑 ②、生成的C与浓硫酸发生氧化还原反应，因此有气体放出 C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O 吸水性 脱水性 原理 吸收水分子 把有机物中氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭———脱水的过程又叫做“碳化” 区别 物质中含有H2O 物质中不含有H2O，只含有氢元素和氧元素 吸水性、脱水性对比 H2SO4性质 H2SO4性质 思考题： ①、“黑面包实验”体现了浓硫酸的哪些性质？ 实验3 浓硫酸脱水性实验(黑面包实验） 脱水性、吸水性、强氧化性 ②、如何检验 ”黑面包实验”生成的气体产物？ SO2、CO2、H2O 实验产物 证明含H2O 证明含SO2 除去SO2 检验SO2是否除尽 证明含CO2 强酸性 类 价 指示剂变色 与金属单质反应 与碱反应 强氧化性 特性 浓硫酸 化学性质 与某些盐反应 与金属单质反应（包括H后金属） 与非金属单质反应 均有SO2生成 与还原性物质反应 与碱性氧化物反应 吸水性 脱水性 H2SO4性质 做干燥剂 碳化 【特别提醒】 (1)实验用金属与酸反应制取H2时，往往用稀H2SO4，而不用浓H2SO4 ，这是为什么？ (2)用氧化还原反应的原理解释：具有氧化性的浓H2SO4能干燥有还原性的SO2吗？ (3)实验室用Cu和浓H2SO4加热反应生成SO2气体，若Cu过量，硫酸会不会完全反应？ 因为浓硫酸具有强氧化性，与金属反应时生成二氧化硫，无氢气产生。 能，因为＋6价的S和＋4价的S之间没有中间价态，不能发生化学反应。 而铜和浓硫酸加热反 ... ...
